04 Gases 21 03 05

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    24-May-2015

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quimica general e inorganica facultad de farmacia y bioquimica (uba)

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<ul><li> 1. Clase 4. Marzo 21 Gases QUIMICA GENERAL E INORGANICAPrimer Cuatrimestre 2005 http:// www.ffyb.uba.ar/qcagral/default.htm</li></ul> <p> 2. Gases </p> <ul><li>Son los 11 elementos </li></ul> <ul><li>gaseosos en condiciones </li></ul> <ul><li>normales</li></ul> <p> 3. Composicin del aire seco a nivel del mar 4. Presin atm Presin de la columna de mercurio Vacio En un barmetro de mercurio, la presin de la columna de mercurio esta contrarrestada por la presin de la atmsfera, por consiguiente la altura es proporcional a la presin atmosfrica 760 mm 5. Manmetro Tubo abierto Tubo cerrado 6. Cuando las molculas de gas chocan con las paredes del recipiente que las contiene, ejercen una fuerza sobre dichas paredes. La fuerz amedia por unidad de superficie es la presin del gasFuerza P = _____ rea Unidades de presin Unidad del SI : pascal (Pa) 1 Pa= 1 kg/(m s 2 ) = 1 N/ m 2 Presin Presin 7. Factoresde conversin. 8. Ley de Boyle 9. Ley de Boyle La presin de una cantidad determinada de gas a temperaturaconstante es inversamente proporcional al volumen (1660) P1/V Volumen pequeo, Presin alta Volumen grande Presin baja 10. Ley de Boyle P 1 /P 2= V 2 / V 1 Volumen pequeo, Presin alta 11. La presin de una cantidad fija de gas a temperatura constante es inversamente proporcional al volumenPV= constante 12. Ley de Charles Para una misma masa de gas a presin constante el volumen, es proporcional a su temperatura absoluta (1787) T v Frecuencia de las colisiones 13. Ley de Charles P1 P2 P3 P4 14. La presion de una cantidaddeterminadad de gas contenida en un recipienrte a volumen constante es proporcional a su temperature absoluta. 15. Ley de Gay Lussac de los volumenes que se combinan (1808) + 1 vol de N 2(g)+3 vol de H 2(g) 2 vol de NH 3(g) 1 L + 3 L 2 L 5 L + 15L 10 L A temperatura y presion constante , los volumenes de los gases que intervienen en reacciones qumicas forman relaciones iguales a nmeros enteros y pequeos 16. Principio de Avogadro (1811) El volumen ocupado por una muestra de gas a presin y temperatura constante es proporcional al nmero de moles presentes. V no V= constante x n 17. Ley de los gases ideales P V = nRT Colocando a temperatura de 273,15 Kvolumen de 22,4 L,n= 1 mol presin = 1 atmosfera R= 0,082 L atm / K mol Ley de BoyleLey de Charles Ley de Avogadro V 1/P VTV nn, T contanten, P contanteP, T contante 18. 19. Volumen molar Vm = V/ n= ( n RT/P) / n Vm = RT/ P El volumen molar de un gas ideal a 1 atm y 298 K es de24,47 L/ mol El volumen molar de un gas ideal a 1 atm y 273 K es de22,41 L/ mol 20. Densidad de los gases La densidad de los gases aumenta al aumentar la presion y al disminuir la temperatura, y eso es proporcional a la masa molar del gas PV = nRT = ( masa / Masa molar) RT d = Masa / volumen= n x masa / n x volumen d = masa / volumen= PxMasa molar/(RxT) 21. Estequiometria Cantidad de reactivo (masa o volumen) Moles dereactivo Moles deproducto Cantidad de producto (masao volumen) 22. 2 NaN 3(s)2Na (s) + 3 N 2(g) 23. Ley de Dalton(1804) Pt = Pa+Pb na(RT/V) + nb (RT/V) Pt = n totales (RT/V) na + nb Xa = na/ n totalesntotales = na/Xa Pt=na RT=Pa Xa VXa Pa = Xa Pt 24. Bibliografa </p> <ul><li>Qumica . Moleculas-Materia-Cambio.</li></ul> <ul><li>P.Atkins y L. Jones. Ed. Omega . 3ra edicion(1997). Captulo 5 . </li></ul> <ul><li>Qumica. R Chang. Ed. Mc Graw-Hill. 6ta edicion (1998). Capitulo 5. </li></ul>