I nomi dei composti chimici

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    24-Feb-2016

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I nomi dei composti chimici. La valenza indica il numero di legami chimici che un elemento capace di formare (oppure il numero di atomi di H che un atomo pu legare). Il numero di ossidazione ( n.o. ) - PowerPoint PPT Presentation

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<p>La reazione di saponificazione</p> <p>I nomi dei composti chimiciLa valenza indica il numero di legami chimici che un elemento capace di formare (oppure il numero di atomi di H che un atomo pu legare).Il numero di ossidazione (n.o.) Il numero di ossidazione di un atomo in un composto indica la carica che latomo assumerebbe se gli elettroni di legame fossero assegnati allatomo pi elettronegativo.Il n.o. varia da +8 (Os e Ru; RuO4 e OsO4) a 4 (C; CH4). Il n.o. di un elemento non supera mai il numero del gruppo a cui appartiene, fanno eccezione Cu, Ag e Au.Regole per assegnare il numero di ossidazioneGli atomi nelle sostanze allo stato elementare (cio non legati con atomi diversi), siano esse mono-, bi-, o poliatomiche, hanno n.o. zero (es. He, Ca, O2, Cl2, P4).L'ossigeno nei composti ha n.o.=2. Fanno eccezione i perossidi (per es. H2O2) dove l'ossigeno ha n.o.= 1.L'idrogenonei composti ha n.o.=+1. Fanno eccezione gliidrurimetallici (per esempio, LiH, CaH2) nei quali l'idrogeno assume n.o. = 1.Il fluoro in tutti i composti ha n.o. = 1.Gli elementi delgruppo I A; II A e III A nei loro composti hanno rispettivamente n.o. = +1, +2 e +3.Il numero di ossidazione di altri elementi presenti in un composto si calcola ricordando chela somma algebrica dei n.o. di tutti gli atomi in una molecola deve essere zero, oppure, se si tratta di uno ione,deve essere uguale alla sua carica.COMPOSTI BINARI CON OSSIGENO</p> <p>Gli ossidi (o ossidi basici) sono composti binari ottenuti facendo reagire un metallo con O2: Me + O2 Ossidi</p> <p> Na + O2 Na O24Ossido di sodioOssido di sodioNome IUPAC:+1-221Nome Tradizionale:La nomenclatura tradizionale basata sulla distinzione tra metalli e non metalli, da cui derivano gli ossidi e le anidridi, denominati medianti prefissi e suffissi che tengono conto dello stato di ossidazione dellelemento. Differentemente dalle regole IUPAC per scrivere la formula dei composti nella nomenclatura tradizionale occorre ricordare il n.o. degli elementi.Nomenclatura IUPAC</p> <p>Il nome secondo la nomenclatura IUPAC (o sistemica attuale) fa distinzione se il composto ionico o covalente. Per i composti covalenti.La nomenclatura IUPAC indica come ossidi i composti binari ottenuti combinando elementi metallici o non metallici con l'ossigeno. In questi composti l'ossigeno ha sempre n. o. = -2. Il nome si ottiene facendo seguire allespressione ossido di il nome dellelemento legato allossigeno. Il numero di atomi di ciascun elemento presente nella formula indicato con dei prefissi.Numero di atomiPrefissoNumero di atomiPrefisso1mono (si pu omettere)6esa2di 7epta3tri8otta4tetra9nona5penta10decaSimboloNome ElementoRadice del nomeSimboloNome ElementoRadice del nomeSZolfosolf-FFluorofluor-HIdrogenoidr-ClCloroclor-CCarboniocarb-Pfosforofosf-IIodioiod-AuOroaur-BrBromobrom-SnStagnostann-Se il composto ionico si segue il metodo Stock.il nome si ricava scrivendo prima la radice del nome dellelemento pi elettronegativo, con la desinenza uro, facendo seguire al nome del metallo, senza spaziatura, un numero romano che ne indichi lo stato di ossidazione.</p> <p>Al + O2 Al O 22234Ca + O2 CaO Ossido di CalcioNome tradizione:Ossido di CalcioNome IUPAC:Ossido di AlluminioNome tradizione:Ossido di AlluminioNome IUPAC:+2-2+3-223Fe + O2 Fe O 22234Fe + O2 FeO Ossido FerrosoNome tradizione:Ossido di Ferro(II)Nome IUPAC:Ossido ferricoNome tradizione:Ossido di Ferro(III)Nome IUPAC:+2-2+3-223Cu + O2 Cu O 2224Cu + O2 CuO Ossido RameicoNome tradizione:Ossido di Rame(II)Nome IUPAC:Ossido RameosoNome tradizione:Ossido di Rame(I)Nome IUPAC:+2-2+1-22Le anidridi (o ossidi acidi) Si ottengono facendo reagire un non metallo con lossigeno.</p> <p>nonMe + O2 AnidridiPer i nomi delle anidride valgono le seguenti regole: 1) se il non metallo ha un solo n.o., il nome anidride seguito dalla radice del nome del non metallo con la desinenza ica; 2) Se il non metallo forma pi anidridi con un diverso n.o. si utilizzano le denominazioni elencate nella tabella.n. o.Nome+1Anidride ipo-(radice del nome del non-metallo)-osa+3 o +4Anidride (radice del nome del non-metallo)-osa+5 o +6Anidride (radice del nome del non-metallo)-ica+7Anidride per-(radice del nome del non-metallo)-icaS + O2 S O S + O2 S O 22Anidride SolforosaNome tradizione:Diossido di zolfoNome IUPAC:Anidride SolforicaNome tradizione:Triossido di ZolfoNome IUPAC:+4-2+6-2324223P + O2 P O P + O2 P O 24Anidride FosforicaNome tradizione:Pentossido di difosforoNome IUPAC:Anidride FosforosaNome tradizione:Triossido di difosforoNome IUPAC:+5-2+3-232532542Nei composti dellazoto in cui esso presenta n.o. = +1, +2, +3, +4, +5, vengono rispettivamente indicati: protossido di azoto (N2O), ossido di azoto (NO), anidride nitrosa (N2O3), ipoazotide (N2O4), anidride nitrica (N2O5).</p> <p>Inoltre alcuni elementi come il cromo e il manganese, si comportano come metalli nei composti in cui hanno il numero di ossidazione pi basso (+2, +3) (carattere ionico), e come non-metalli in cui il n. o. pi alto (+6, +7) (carattere covalente).</p> <p>Cl2 + O2 Cl2O 22Anidride ipoclorosaCl2 + O2 Cl2O3 22Cl2 + O2 Cl2O5 22Cl2 + O2 Cl2O7 22357Anidride ipoclorosaAnidride ipoclorosaAnidride ipoclorosaOssido di dicloroTriossido di dicloroPentossido di dicloroEptossido di dicloro+1-2+3-2+5-2+7-2Nome tradizionale Nome sistematico attualeMnOOssido manganosoOssido di manganese(II)Mn2O3Ossido ManganicoOssido di manganese(III)MnO2Biossido di manganeseOssidodi manganese(IV)MnO3Anidride manganicaTriossido di manganeseMn2O7Anidride permanganicaEptaossido di dimanganese</p>