Laju reaksi 1

  • Published on
    12-Aug-2015

  • View
    170

  • Download
    4

Embed Size (px)

Transcript

<ol><li> 1. BERANDA LATIHAN MATERI KURIKULUM EVALUASI REFERENSI PENYUSUN SELESAI </li><li> 2. BERANDA LATIHAN MATERI KURIKULUM EVALUASI REFERENSI PENYUSUN SELESAI Standar Kompetensi Kompetensi Dasar Indikator </li><li> 3. BERANDA LATIHAN MATERI KURIKULUM EVALUASI REFERENSI PENYUSUN SELESAI Standar Kompetensi Kompetensi Dasar Indikator 3. Memahami kinetika reaksi, kesetimbangan kimia, faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi , dan penerapannya dalam sehidupan sehari-hari dan industri </li><li> 4. BERANDA LATIHAN MATERI KURIKULUM EVALUASI REFERENSI PENYUSUN SELESAI Standar Kompetensi Kompetensi Dasar Indikator 3.1. mendefinisikan laju reaksi dan melaksanakan eksperimen faktor- faktor yang mempengaruhi laju reaksi </li><li> 5. BERANDA LATIHAN MATERI KURIKULUM EVALUASI REFERENSI PENYUSUN SELESAI Standar Kompetensi Kompetensi Dasar Indikator 1. Menggambarkan kemolaran larutan 2. Mendefinisikan laju reaksi 3. Menggambarkan faktor- faktor yang mempengaruhi laju reaksi </li><li> 6. BERANDA LATIHAN MATERI KURIKULUM EVALUASI REFERENSI PENYUSUN SELESAI Kemolaran Konsep Laju Reaksi Faktor-faktor yang mempengaruhi laju Reaksi Orde Reaksi </li><li> 7. BERANDA LATIHAN MATERI KURIKULUM EVALUASI REFERENSI PENYUSUN SELESAI Satuan konsentrasi, menyatakan jumlah mol zat terlarut dalam 1 liter larutan V n M V x Mr gr M 1000 atau </li><li> 8. BERANDA LATIHAN MATERI KURIKULUM EVALUASI REFERENSI PENYUSUN SELESAI Perubahan laju konsentrasi dari komponen reaksi dalam satuan waktu Laju penurunan konsentrasi reaktan dalam satuan waktu Laju kenaikan konsentrasi hasil reaksi dalam saruan waktu t M V ][ Laju Reaksi </li><li> 9. BERANDA LATIHAN MATERI KURIKULUM EVALUASI REFERENSI PENYUSUN SELESAI Konsentrasi Katalis Tegangan Permukaan Suhu </li><li> 10. BERANDA LATIHAN MATERI KURIKULUM EVALUASI REFERENSI PENYUSUN SELESAI Suhu Suhu meningkat Energi kinetik meningkat Tumbukan efektif meningkat </li><li> 11. BERANDA LATIHAN MATERI KURIKULUM EVALUASI REFERENSI PENYUSUN SELESAI KEPING SERBUK Serbuk mempunyai permukaan yang lebih luas daripada kepingan Serbuk akan lebih mudah terlarut Permukaan lebih luas akan meningkatkan laju reaksi Tegangan Permukaan </li><li> 12. BERANDA LATIHAN MATERI KURIKULUM EVALUASI REFERENSI PENYUSUN SELESAI Katalis : zat yang dapat meningkatkan laju reaksi . Katalis meningkatkan laju reaksi dengan menurunkan energi aktifasi . Katalis </li><li> 13. BERANDA LATIHAN MATERI KURIKULUM EVALUASI REFERENSI PENYUSUN SELESAI Kondisi yang manakah yang lebih mudah dapat terjadi kecelakaan? Di jalan yang sepi atau yang padat? Konsentrasi </li><li> 14. BERANDA LATIHAN MATERI KURIKULUM EVALUASI REFERENSI PENYUSUN SELESAI Konsentrasi mempengaruhi laju reaksi , sebab partikel yang banyak akan meningkatkan tumbukan Hal itu dapat meningkatkan tumbukan efektif </li><li> 15. BERANDA LATIHAN MATERI KURIKULUM EVALUASI REFERENSI PENYUSUN SELESAI adalah bilangan pangkat yang menyatakan besarnya pengaruh konsentrasi zat pereaksi terhadap terhadap laju reaksi. orde reaksi total : jumlah dari orde-orde reaksi zat Persamaan Laju Reaksi dapat ditentukan dengan 2 cara : 1. Tahap-tahap reaksi : tahap penentu laju reaksi adalah tahap yang lambat. 2. Percobaan </li><li> 16. BERANDA LATIHAN MATERI KURIKULUM EVALUASI REFERENSI PENYUSUN SELESAI Untuk reaksi a A + b B produk reaksi Persamaan laju reaksi keseluruhan : v = [A]x [B]y V = laju reaksi keseluruhan (mol L-1 det-1) k = tetapan laju reaksi (satuan k tergantung dari orde reaksi dari persamaan laju reaksi) [A],[B] = konsentrasi pereaksi A dan B x = orde reaksi terhadap konsentrasi A Y = orde reaksi terhadap konsentrasi B (x dan y tidak selalu sama dengan nilai koefisien reaksi A danB) </li><li> 17. BERANDA LATIHAN MATERI KURIKULUM EVALUASI REFERENSI PENYUSUN SELESAI Latihan Soal 1. Bila pada suhu tertentu, laju reaksi penguraian N2O5 menjadi NO2 dan O2 adalah sebesar 2,5 x 10-6 mol/L.s. Maka laju pembentukan NO2 adalah .... A. 1,3. 10-6 mol/L.s B. 2,5. 10-6 mol/L.s E. 6,2 .10-6 mol/L.s D. 5,0. 10-6 mol/L.s C. 3,9. 10-6 mol/L.s </li><li> 18. BERANDA LATIHAN MATERI KURIKULUM EVALUASI REFERENSI PENYUSUN SELESAI Reaksi yang terjadi : 2N2O5 4NO2 + O2 TIPS... Perbandingan laju reaksi = perbandingan koefisien v N2O4 : v NO2 = 2 : 4 v NO2 = 4/2 x v N2O4 = 2 x 2,5.10-6 mol/L.s = 5,0.10-6 mol/L.s Jawaban : A Pembahasan No.1 </li><li> 19. BERANDA LATIHAN MATERI KURIKULUM EVALUASI REFERENSI PENYUSUN SELESAI 2. Katalis dapat mempercepat laju reaksi dengan cara.... A. Mengubah besarnya entalpi B. Menurunkan konsentrasi pereaksi E. . Meningkatkan energi aktivasi D. Meningkatkan jumlah molekul C. Menurunkan energi aktivasi Latihan Soal </li><li> 20. BERANDA LATIHAN MATERI KURIKULUM EVALUASI REFERENSI PENYUSUN SELESAI Katalis mempercepat laju reaksi dengan cara menurunkan energi akivasinya Jawaban : C Pembahasan No.2 </li><li> 21. BERANDA LATIHAN MATERI KURIKULUM EVALUASI REFERENSI PENYUSUN SELESAI 3. Berikut data reaksi antara logam seng dengan asam klorida. Reaksi paling cepat terjadi pada percobaan .... A. 1 D. 4 C. 3 B. 2 Percobaan Bentuk logam Zn Konsentrasi HCl 1 Granula 0,50 M 2 Lempeng 0,50 M 3 Serbuk 0,25 M 4 Granula 0,25 M 5 Serbuk 0,50 M E. 5 Latihan Soal </li><li> 22. BERANDA LATIHAN MATERI KURIKULUM EVALUASI REFERENSI PENYUSUN SELESAI Dari data percobaan 1 dan 3, faktor yang mempengaruhi laju reaksi adalah luas permukaan, di mana pada suhu dan konsentrasi yang sama, serbuk memiliki permukaan yang lebih luas dibandingkan padatan, sehingga waktu reaksinya lebih cepat. Jawaban : C Pembahasan No.3 </li><li> 23. BERANDA LATIHAN MATERI KURIKULUM EVALUASI REFERENSI PENYUSUN SELESAI 4. Laju reaksi naik dua kali lebih cepat setiap kenaikan 10C. Pada suhu 25C reaksi berlangsung 32 detik. Pada suhu 5C dan 45C, reaksi akan berlangsung .... A. 2 detik B. 4 detik E. 16 detik D. 8 detik C. 6 detik Latihan Soal </li><li> 24. BERANDA LATIHAN MATERI KURIKULUM EVALUASI REFERENSI PENYUSUN SELESAI Pembahasan No.4 t0 = 32 detik t = 45 C 5C = 40C tT = to x n-t/tn = 32 detik x 2-(40/10) = 32 detik x 2-4 = 2 detik tn = 10C n = 2 Soal ini juga dapat diselesaikan dengan cara yang lain tanpa menggunakan rumus. Suhu 5C 15 C 25C 35C 45C Waktu reaksi 32 dtk 16 detik 8 detik 4 detik 2 detik Laju reaksi naik 2 kali lebih cepat waktu menjadi kali semula (32 detik x ) Jawaban : A </li><li> 25. BERANDA LATIHAN MATERI KURIKULUM EVALUASI REFERENSI PENYUSUN SELESAI 5. Dari hasil percobaan diperoleh data sebagai berikut: A. v = k [B] B. v = k [A] [B] D. V = k [A]2 [B] Dari data tersebut, dapat disimpulkan bahwa persamaan laju reaksinya adal C. V = k [A] Latihan Soal Eksperimen ke- [A] (mol L-1) [B] (molL-1) Laju reaksi (mol L-1 det-1) 1 1,00 1,00 3,2 . 10-4 2 0,50 1,00 3,2 . 10-4 3 0,50 0,50 1,6 . 10-4 D. V = k [A] [B]2 </li><li> 26. BERANDA LATIHAN MATERI KURIKULUM EVALUASI REFERENSI PENYUSUN SELESAI Pembahasan No.5 TIPS... Untuk menentukan nomor percobaan yang akan digunakan, pilih data dengan konsentrasi yang berbeda dari orde yang ditanyakan Untuk mencari orde A : bisa dilihat percobaan 1 dan 2 Konsentrasi tetap (naik x), laju reaksi tetap (naik 1x) orde = 1 orde A = 0 Untuk mencari orde B : bisa dilihat percobaan 2 dan 3 Konsentrasi naik x, laju reaksi naik x orde = orde B = 1 Persamaan laju reaksi: v = k [A]0[B] v = k [B] Jawaban: A </li></ol>