Laju reaksi 2

  • Published on
    07-Jul-2015

  • View
    3.738

  • Download
    17

Embed Size (px)

Transcript

<ul><li> 1. LAJU REAKSI OLEH:MAKHARANY DALIMUNTHE8116142010</li></ul> <p> 2. MIND MAP LAJU REAKSI 3. KEMOLARANKemolaran atau molaritas menyatakan jumlahmol zat terlarut dalam setiap liter larutan n gr 1000M atau Mx V Mr V Dimana: M = Molaritas V = Volume n = Jumlah mol zat 4. PENGENCERANPerhitungan yang digunakan dalam prosespengenceran, sebagai berikut: V1M1 V2 M 2dimana:V1M1 : volume dan konsentrasi larutan asalV2M2 : volume dan konsentrasi hasilpengenceran 5. MOLARITAS CAMPURANJika dua atau lebih larutan dicampurkan dantidak terjadi reaksi kimia, penentuan molaritascampuran yang dihasilkan dilakukan sebagaiberikut: V1M 1 V2 M 2 ... Vn M nM campuran V1 V2 ... Vn 6. KONSEP LAJU REAKSILaju reaksi suatu reaksi kimia menunjukkan perubahankonsentrasi zat per satuan waktu.[ M ] V t Laju pengurangan konsentrasi pereaksi per satuanwaktu Laju penambahan konsentrasi hasil reaksi per satuanwaktu Perbadingan laju perubahan masing-masingkomponen sama dengan perbandingan koefisienreaksinya 7. KONSEP LAJU REAKSIPada reaksi:pA + qB rC + sDpereaksihasil reaksi(konsentrasi semakin berkurang)(konsentrasi semakinbertambah) Hasil reaksi (C+D)konsentrsiPereaksi (A+D)waktu 8. FAKTOR-FAKTOR YANG MEMPENGARUHI LAJU REAKSI Laju reaksi dipengaruhi oleh faktor-faktor berikut: Luas permukaan Suhu Konsentrasi Katalis 9. LUAS PERMUKAANMana yang lebih luas permukaannya? Sepotong kapur utuh atau sepotongkapur dipotong 4? 10. LUAS PERMUKAAN Pisahkan 11. LUAS PERMUKAANDapat dilihat bahwa luas permukaan kapur utuh lebih kecildari kapur yang dipotong 4Coba perhatikan!Mana yang lebih luas permukaannya, gula berukuran butirkasar atau gula berukuran butiran halus?Mana yang lebih mudah larut, gula yang berukuran butirkasar atau yang berukuran butiran halus ? 12. LUAS PERMUKAANLuas permukaan mempercepat laju reaksikarena semakin luas permukaan zat, semakinbanyak bagian zat yang saling bertumbukan dansemakin besar peluang adanya tumbukan efektifmenghasilkan perubahanSemakin luas permukaan zat, semakin kecilukuran partikel zat. Jadi semakin kecil ukuranpartikel zat, reaksi pun akan semakin cepat. 13. SUHUPerhatikan!Mana yang lebih cepat larut, gula yang dilarutkandalam air panas atau yang dilarutkan dalam airdingin?Peningkatan suhu menyebabkan peningkatan lajureaksi.Jika suatu zat dipanaskan, maka partikel-partikel zattersebut menyerap energi panas, sehingga energikinetiknya bertambah. Peningkatan energi kinetikmenyebabkan pergerakan partikel menjadi lebih cepat,dan lebih banyak partikel-partikel yang bertumbukan,sehingga laju reaksi lebih cepat. 14. SUHUPengaruh suhu terhadap laju reaksi,hubungan kuantitatif perubahan suhuterhadap laju reaksi:t t 0Vt (V )t .VoDimana :Vt = laju reaksi pada suhu tVo = laju reaksi pada suhu awal (to) 15. KONSENTRASIJika konsentrasi zat semakin besar,maka laju reaksi semakin besar pula.Konsentrasi yang besar menunjukkanbanyaknya jumlah partikel, sehinggaproses tumbukan antar partikel semakinsering, dan laju reaksi semakin besar. 16. KONSENTRASIPersamaan laju reaksi hanya dapatdinyatakan berdasarkan data hasilpercobaan. Bersadarkan data tersebut, dapatdihitung orde reaksi dan konstanta lajuraksi.Ingat!Persamaan laju reaksi dihitung berdasarkankonsentrasi awal masing-masing zatdipangkatkan orde reaksinya. Orde reaksibukan koefisien reaksi. 17. Orde ReaksiPangkat perubahan konsentrasi terhadap perubahan lajudisebut orde reaksiAda reaksi berorde O, dimana tidak terjadi perubahan lajureaksi berapapun perubahan konsentrasi pereaksi.Ada reaksi berorde 1, dimana perubahan konsentrasipereaksi 2 kali menyebabkan laju reaksi lebih cepat 2 kali.Ada reaksi berorde 2, dimana laju perubahan konsentrasipereaksi 2 kali menyebabkan laju reaksi lebih cepat 4 kali,dst. 18. Grafik Orde ReaksiGrafik ode reaksi adalah pangkat dari konsentrasi sehingga bentukgrafiknya merupakan grafik perpangkatan.a. Reaksi Orde Nol v Persamaan laju reaksi : v = k[X]o = k[X]b. Reaksi Orde Satuv Persamaan laju reaksi : v = k[X]1 = k [X][X] vc. Reaksi Orde Dua Persamaan laju reaksi : v = k[X]2[X] 19. KONSENTRASIPerhatikan reaksi berikut: pA + qB rC + sD Persamaan laju reaksi dapat ditulis:V =k.[A]m.[B]n Dimana : k = tetapan laju reaksi m = orde reaksi untuk A n = orde reaksi untuk B m + n = orde total 20. CONTOH SOALRumusan laju reaksi tersebut diperoleh dari percobaan.Misalkan diperoleh data percobaan untuk reaksi :NO(g) + Cl2(g) NOCl2(g)Diperoleh data sebagai berikut : Perc [NO] M [Cl2] MV M/s 10,10,14 20,10,2 16 30,20,18 40,30,3? 21. Rumusan laju reaksi untuk reaksi tersebut adalah :V = k.[NO]m.[Cl2]nOrde NO = m Orde Cl2 = nPercobaan 1 dan 3 Percobaan 1 dan 2[ NO ]m V [Cl 2 ]n V m [ NO ]3 n V 3 [Cl 2 ]2 V [ NO ] [Cl ] 2 1 V1 2 1V1 m 0,2 8 0,2 n16 0,1 4 0,1 42m 22n 4m 1n2 22. Maka rumusan laju reaksinya adalah :V=k.[NO]1.[Cl2]2Harga k diperoleh dengan memasukan salah satu datapercobaan Vk [ NO ].[Cl2 ]24k 0,1.0,12k 4.103 M 2 s 1 23. Maka laju reaksi pada percobaan 4 adalah :V= k.[NO].[Cl2]2V= 4.103.0,3. 0,32V= 108 Ms-1 24. Katalis Katalis adalah zat yang dapat mempercepat laju reaksi. Ada 2 jenis katalis : 1. Katalis aktif yaitu katalis yang ikut terlibat reaksi danpada akhir rekasi terbentuk kembali. 2. Katalis pasif yaitu katalis yang tidak ikut bereaksi, hanyasebagai media reaksi saja. Bagaimana katalis bekerja akan dibahas pada teori tumbukan 25. TEORI TUMBUKAN Terdapat 2 teori yang menerangkan mengenai laju reaksi yaitu:1. Teori tumbukan2. Teori kompleks teraktifanMenurut teori tumbukan, reaksi akan berlangsung bila terjaditumbukan-tumbukan antar partikel. Makin banyak terjaditumbukan, reaksi akan berlangsung semakin cepat. Namun tidaksemua tumbukan dapat menghasilkan reaksi, hanya partikel-partikel yang mempunyai energi cukup dan posisi yang baik dapatmenghasilkan reaksi.Energi hasil tumbukan minimal yang harus dipunyai partikel agarmenghasilkan reaksi disebut energi aktivasi (Ea). Makin rendahenergi aktivasi, makin cepat reaksi berlangsung. 26. TEORI TUMBUKANPenambahan katalis dapat mempercepat laju reaksi Alasannya:Katalis dapat memperkecil Ea sehingga banyakpartikel yang mempunyai E kinetik di atas Ea. 27. Sekian &amp;terima kasih</p>