Laju Reaksi Kimia

  • Published on
    02-Aug-2015

  • View
    100

  • Download
    2

Embed Size (px)

Transcript

<p>ASSALAMUALAIKUMOleh :Dwi Fitri Yani</p> <p>A!F009003</p> <p>LAJU REAKSI</p> <p>LAJU DAN ORDE REAKSI</p> <p>Suatu reaksi ada yang berlangsung cepat, ada pula yang berlangsung lambat. Ledakan bom berlangsung secara cepat, sedangkan besi berkarat berlangsung</p> <p>lambat. Cepat lambatnya suatu reaksi kimia dinyatakan sebagai laju reaksi.</p> <p>APAKAH LAJU REAKSI ITU ??????</p> <p> Dalam ilmu kimia, laju reaksi menunjukkanperubahan konsentrasi zat yang terlibat dalam reaksi setiap satuan waktu. Konsentrasi pereaksi dalam suatu reaksi kimia semakin lama semakin berkurang, sedangkan</p> <p>konsentrasi hasil reaksi semakin lama semakin bertambah.</p> <p>Misalnya : A+B C + D Dari reaksi diatas, laju konsentrasi pereaksi dapat sebagai berikut : VA = VB = -</p> <p>perubahan dirumuskan</p> <p>Contoh soal :Dalam suatu praktikum kimia, seorang siswa memasukkan 8 gram zat A (Ar A = 65) kedalam tabung reaksi yang berisi 200 mL larutan HCl 2 M. Setelah reaksi berlangsung selama 2 menit, zat A masih tersisa sebanyak 1,5 gram. Berapakah laju pengurangan zat A?</p> <p>Dik : massa awal = 8 g massa akhir = 1,5 g v = 200 ml = 0,2 L t = 2 menit = 120 sekon Ar A = 65 Dit : vA .....? Jawab : massa A yang bereaksi = 1,5 8 = - 6,5 g</p> <p>Mol A =</p> <p>=</p> <p>= - 0,1 mol = = - 0,5 M</p> <p>[A] yang bereaksi = VA = == 4,2 x 10-3 MS-1</p> <p>FAKTOR YANG MEMPENGARUHI LAJU REAKSI1. Perubahan Suhu 2. Perubahan Tekanan 3. Perubahan Konsentrasi 4. Perubahan Volume 5. Katalis</p> <p>A. HUBUNGAN LAJU REAKSI DENGAN KOEFISIEN REAKSIBagaimana hubungan laju reaksi dengan koefisien reaksi ? Perhatikan reaksi berikut : aA + bB cC + dD Dalam reaksi tersebut, perbandingan laju reaksi dapat ditulis sebagai berikut : ::+ :+</p> <p>Contoh : 3O2 (g) Jawab : Laju = -</p> <p>2O3(g) : +</p> <p>B. Hubungan Laju Reaksi dan Orde Reaksi1. Persamaan laju reaksi Persamaan laju reaksi ditentukan berdasarkan konsentrasi awal setia zat, dipangkatkan orde reaksinya. Orde reaksi hanya dapat diperoleh dari percobaan.</p> <p>Perhatikan persamaan reaksi berikut : pA + qB rC + sD Persamaan laju reaksi untuk reaksi tersebut dapat dituliskan sebagai berikut :</p> <p>v = k [A]x [B]y</p> <p>Keterangan : v = laju reaksi (MS-1) [A] = konsentrasi zat A (M) [B] = konsentrasi zat B (M) K = konstanta laju reaksi x = orde reaksi zat A y =orde reaksi zat B x + y = orde reaksi total</p> <p>2. Orde reaksi orde reaksi merupakan bilangan pangkat konsentrasi pada persamaan laju reaksi orde reaksi dapat berupa bilangan bulat positif, nol, atau bilangan pecahan pada umumnya, reaksi kimia memiliki orde reaksi berupa bilangan bulat positif orde suatu reaksi merupakan penjumlahan dari orde reaksi setiap zat yang bereaksi.</p> <p>Jenis-jenis orde reaksi :1. Reaksi orde nol v = k [A]o = k persamaan reaksi : NO2 + H2 H2O + NO persamaan laju reaksi : v = k [NO2]2 [H2]o catatan : orde nol untuk H2</p> <p>2. Reaksi Orde Satuv = k [A]Persaman reaksi2N2O5 4NO2 + O2</p> <p>Persamaan laju reaksiv= k [N2O5]</p> <p>2H2O2SO2Cl2 C2H5Cl</p> <p>2H2O + O2SO2 + Cl2 C2H4 + HCl</p> <p>v = k [H2O2]v = k [SO2Cl2] v = k [C2H5Cl]</p> <p>3. Reaksi orde duav = k [A]2 atau v = k [A] [B]Persamaan reaksiNO + O3 2NO2 NO2 + CO 2H2 + SO2 NO2 + O2 2NO + CO2 NO + O2 2H2O + S</p> <p>Persamaan laju reaksiv = k [NO] [O3] v = k [NO2]2 v = k [NO2] [CO] v = k [H2] [SO2]</p> <p>H2 + I2</p> <p>2HI</p> <p>v = k [H2] [I2]</p> <p>4. Reaksi orde tigav = k [A]2 [B], v = k [A] [B]2, v = k [C]3, atau v = k [A] [B] [C]Persamaan reaksi 2NO + 2H2 2NO + Br2 2NO + Cl2 2NO + O2 N2 + H2O 2NOBr 2NOCl 2NO2 Persamaan laju reaksi v= k [NO]2 [H2] v= k [NO]2 [Br2] v= k [NO]2 [Cl2] v= k [NO]2 [O2]</p> <p>5. Reaksi orde pecahanPersamaan reaksiCO + Cl2 COCl2</p> <p>Persamaan laju reaksiv= k [CO] [Cl2]3/4</p> <p>CHCl3 + Cl2</p> <p>CCl4 + HCl v = k [CHCl3] [Cl2]1/2</p> <p>C. Grafik Orde ReaksiGrafik reaksi orde nol Pada rekasi orde nol. Perubahan konsentrasi tidak akan mengubah laju reaksi. Dengan demikian, nilai laju reaksi sama dengan konstanta laju reaksi.Laju (MS-1)</p> <p>kKonsentrasi A (M)</p> <p>Grafik reaksi orde satu Pada reaksi orde 1, persamaan laju reaksi merupakan persamaan linear sehingga setiap perubahan konsentrasi satu kali, laju reaksi naik satu kali dan setiap perubahan konsentrasi dua kali, laju reaksi pun naik dua kali. Laju (MS-1)</p> <p>Konsentrasi A (M)</p> <p>Grafik reaksi orde dua Pada reaksi orde dua, persamaan laju reaksi merupakan persamaan kuadrat sehingga setiap perubahan konsentrasi satu kali, laju reaksi naik satu kali tetapi setiap perubahan konsentrasi dua kali, laju reaksi naik empat kali. Laju (MS-1)</p> <p>Konsentrasi A (M)</p> <p>Penentuan orde reaksi dan persamaan laju reaksi</p> <p>Contohnya, pada pembentukan NO2, reaksi yang terjadi adalah : 2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) Langkah menentukan orde reaksi dan persamaan laju reaksi adalah : menentukan orde reaksi NO menentukan orde reaksi O2 menentukan orde reaksi total menentukan persamaan laju reaksi</p> <p>Contoh soal :Misalkan reaksi : 2A + B data :No. 1 2 3 [A] M 0,2 0,2 0,4 [B] M 0,2 0,4 0,4</p> <p>C , diperolehV (M/S) 0,02 0,04 0,16</p> <p>Tentukanlah orde reaksi dan persamaan laju reaksinya.</p> <p>E I A T R M A I K S H</p> <p>um</p>