Ppt laju reaksi

  • Published on
    24-Jun-2015

  • View
    17.160

  • Download
    13

Embed Size (px)

Transcript

  • 1. ASSALAMUALAIKUM Oleh :Dwi Fitri YaniA!F009003LAJU REAKSI

2. LAJU DAN ORDE REAKSI 3. Suatu reaksi ada yang berlangsungcepat, ada pula yang berlangsung lambat.Ledakan bom berlangsung secara cepat,sedangkanbesi berkaratberlangsunglambat. Cepat lambatnya suatu reaksi kimiadinyatakan sebagai laju reaksi. 4. APAKAH LAJU REAKSI ITU ?????? 5. Dalam ilmu kimia, laju reaksi menunjukkanperubahan konsentrasi zat yang terlibat dalamreaksi setiap satuan waktu. Konsentrasi pereaksi dalam suatu reaksi kimiasemakin lama semakin berkurang, sedangkankonsentrasi hasil reaksi semakin lama semakinbertambah. 6. Misalnya :A+BC + DDari reaksi diatas, lajuperubahankonsentrasi pereaksi dapat dirumuskansebagai berikut : VA = - VB = - 7. Contoh soal :Dalam suatu praktikum kimia, seorangsiswa memasukkan 8 gram zat A (Ar A= 65) kedalam tabung reaksi yangberisi 200 mL larutan HCl 2 M. Setelahreaksi berlangsung selama 2 menit, zatA masih tersisa sebanyak 1,5 gram.Berapakah laju pengurangan zat A? 8. Dik :massa awal = 8 gmassa akhir = 1,5 gv = 200 ml = 0,2 Lt = 2 menit = 120 sekonAr A = 65Dit : vA .....?Jawab :massa A yang bereaksi = 1,5 8= - 6,5 g 9. Mol A = = = - 0,1 mol[A] yang bereaksi === - 0,5 MVA ==-= 4,2 x 10-3 MS-1 10. FAKTOR YANG MEMPENGARUHILAJU REAKSI 1. Perubahan Suhu 2. Perubahan Tekanan 3. Perubahan Konsentrasi 4. Perubahan Volume 5. Katalis 11. A. HUBUNGAN LAJU REAKSI DENGAN KOEFISIENREAKSIBagaimana hubungan laju reaksidengan koefisien reaksi ?Perhatikan reaksi berikut :aA + bBcC + dDDalam reaksi tersebut, perbandinganlaju reaksi dapat ditulis sebagai berikut : -:- :+:+ 12. Contoh :3O2 (g)2O3(g)Jawab :Laju = -: + 13. B. Hubungan Laju Reaksi dan Orde Reaksi1. Persamaan laju reaksi Persamaan laju reaksi ditentukan berdasarkan konsentrasi awal setia zat, dipangkatkan orde reaksinya. Orde reaksi hanya dapat diperoleh dari percobaan. 14. Perhatikan persamaan reaksi berikut :pA + qB rC + sDPersamaan laju reaksi untuk reaksi tersebutdapat dituliskan sebagai berikut : v = k [A]x [B]y 15. Keterangan : v = laju reaksi (MS-1)[A] = konsentrasi zat A (M)[B] = konsentrasi zat B (M)K = konstanta laju reaksix = orde reaksi zat Ay =orde reaksi zat Bx + y = orde reaksi total 16. 2. Orde reaksi orde reaksi merupakan bilangan pangkat konsentrasi pada persamaan laju reaksi orde reaksi dapat berupa bilangan bulat positif, nol, atau bilangan pecahan pada umumnya, reaksi kimia memiliki orde reaksi berupa bilangan bulat positif orde suatu reaksi merupakan penjumlahan dari orde reaksi setiap zat yang bereaksi. 17. Jenis-jenis orde reaksi :1. Reaksi orde nol v = k [A]o = k persamaan reaksi : NO2 + H2 H2O + NO persamaan laju reaksi : v = k [NO2]2 [H2]o catatan : orde nol untuk H2 18. 2. Reaksi Orde Satuv = k [A]Persaman reaksi Persamaan laju reaksi2N2O54NO2 + O2v= k [N2O5]2H2O2 2H2O + O2 v = k [H2O2]SO2Cl2SO2 + Cl2 v = k [SO2Cl2]C2H5Cl C2H4 + HCl v = k [C2H5Cl] 19. 3. Reaksi orde duav = k [A]2 atau v = k [A] [B] Persamaan reaksiPersamaan laju reaksiNO + O3NO2 + O2 v = k [NO] [O3]2NO22NO + CO2 v = k [NO2]2NO2 + CONO + O2 v = k [NO2] [CO]2H2 + SO22H2O + S v = k [H2] [SO2]H2 + I2 2HI v = k [H2] [I2] 20. 4. Reaksi orde tigav = k [A]2 [B], v = k [A] [B]2, v = k [C]3, atauv = k [A] [B] [C] Persamaan reaksi Persamaan laju reaksi 2NO + 2H2N2 + H2O v= k [NO]2 [H2] 2NO + Br22NOBrv= k [NO]2 [Br2] 2NO + Cl22NOClv= k [NO]2 [Cl2] 2NO + O2 2NO2 v= k [NO]2 [O2] 21. 5. Reaksi orde pecahanPersamaan reaksi Persamaan laju reaksiCO + Cl2COCl2 v= k [CO] [Cl2]3/4CHCl3 + Cl2 CCl4 + HCl v = k [CHCl3] [Cl2]1/2 22. C. Grafik Orde ReaksiGrafik reaksi orde nol Laju (MS-1) Pada rekasi orde nol.Perubahankonsentrasitidak akan mengubah lajureaksi. Dengan demikian,nilai laju reaksi sama kdengan konstanta lajureaksi.Konsentrasi A (M) 23. Grafik reaksi orde satu Pada reaksi orde 1, Laju (MS-1)persamaan laju reaksimerupakan persamaanlinear sehingga setiapperubahan konsentrasisatu kali, laju reaksi naiksatu kali dan setiapperubahan konsentrasidua kali, laju reaksi punnaik dua kali. Konsentrasi A (M) 24. Grafik reaksi orde dua Pada reaksi orde dua, Laju (MS-1)persamaan laju reaksimerupakan persamaankuadrat sehingga setiapperubahan konsentrasisatu kali, laju reaksi naiksatu kali tetapi setiapperubahan konsentrasidua kali, laju reaksi naikempat kali.Konsentrasi A (M) 25. Penentuan orde reaksi dan persamaan laju reaksiContohnya, pada pembentukan NO2, reaksiyang terjadi adalah :2NO(g) + O2(g)2NO2(g)Langkah menentukan orde reaksi danpersamaan laju reaksi adalah : menentukan orde reaksi NO menentukan orde reaksi O2 menentukan orde reaksi total menentukan persamaan laju reaksi 26. Contoh soal :Misalkan reaksi : 2A + BC , diperoleh data : No.[A] M [B] M V (M/S)10,2 0,2 0,0220,2 0,4 0,0430,4 0,4 0,16Tentukanlah orde reaksi dan persamaan laju reaksinya. 27. E I A T R M A I K S Hum