Presentasi Materi Kimia Sel Volta

  • Published on
    01-Jun-2015

  • View
    6.320

  • Download
    16

Embed Size (px)

Transcript

  • 1. Nama Kelompok :KIMIAAmira Hasan Rahmawati ( 01/XII IPA 7 )Putri Wulandari ( 22/XII IPA 7 )Rani Hana Safira ( 23/XII IPA 7 )Sindi Larasati ( 25/XII IPA 7 )Yulia Dini Hakiki ( 30/XII IPA 7 )SMA NEGERI 6 SEMARANGTahun Ajaran 2014/2015

2. Peta KonsepA. BateraiKeringAlkalinB. BateraiNikelKadmiumC. BateraiLitiumD. SelBahanBakarSELVOLTAJudul : Prinsip Kerja Sel Volta Dalam Kehidupan Sehari-Hari 3. Teori Sel Volta 4. A. Sel Volta Primer (hanya untuk sekali pakai),terdiri dari :a. Sel kering (sel leclanche)Komposisinya terdiri dari :Anode = logam seng (Zn)Katode = batangan karbon (C)Zat elektrolit = NH4Cl, MnO2, pasta dan sedikit airPotensial sel yang dihasilkan sebesar 1,5 volt.Sel kering bersifat tidak tahan lama, energiYang dihasilkan juga tetap. Sel keringbanyak digunakan untuk radio, lampusenter, jam dinding dan mainan. 5. b. Baterai alkalinKomposisinya terdiri dari :Anode = logam seng (Zn)Katode = batangan karbon (C)Zat elektrolit = MnO2, KOH, pasta dan sedikit airBaterai alkalin merupakan baterai kering yangmempunyai kekuatan arus listrik besar denganHarga potensialnya tetap 1,5 volt namun bateraialkalin lebih tahan lama daripada baterai biasa.Energi pada baterai alkalin ini pun 2x lebih besardari pada baterai biasa. Akan tetapi baterai alkalin hanyadapat digunakan 1x saja. Banyak digunakan sebagaisumber arus untuk tape recorder dsb. 6. c. Sel kancing (sel perak-oksida)Komposisinya terdiri dari :Anode = logam seng (Zn)Katode = Ag2OZat elekrolit = KOH, pasta dan sedikit airSel perak oksida biasanya digunakan sebagaisumber arus atau baterai pada jam tangan,kalkulator dan kamera. Menghasilkan kuat arusyang besar dan potensial sel 1,5 volt. 7. d. Baterai merkuriKomposisinya terdiri dari :Anode = logam seng (Zn)Katode = merkuri oksida (HgO)Zat elektrolit = KOH, pasta dan sedikit airSel ini juga banyak digunakan sebagaisumber arus pada alat-alat elektronik yangkecil. Misalnya jam tangan dan kalkulator kecil. 8. B. Sel Volta Sekunder (dapat diisi ulang), terdiri dari :a. Sel aki (akumulator)Komponennya terdiri dari :Anode = logam timbale (Pb)Katode = timbal oksida (PbO)Zat elektrolit = larutan H2SO4 6 MolarJika arus dalam aki telah habis, maka aki dapatdicas/diisi lagi dengan reaksi di anode dan katodeyang berbeda. Pada pengisian aki di mana :Anode = PbO2Katode = PbSel aki banyak digunakan sebagai sumber arus padakendaraan bermotor dan untuk televisi. 9. b. Sel nikel-kadmiumSel ini bentuknyamirip sel kering,tetapi dapat diisiulang. Komponennyaterdiri dari :Anode = KadmiumKatode = nikel oksidaZat elektrolit = KOH 10. A. Baterai Kering Alkalin1. Apakah perbedaan antara bateraibiasa dan baterai kering alkalin?Baterai Biasa Baterai AlkalineBeda potensial tidak tetap Beda potensial tetapTidak tahan lama Tahan lamaEnergi standar Energi 2x dari baterai biasa 11. 2. Keunggulan Baterai Alkalindari Baterai Biasa? 12. B. Baterai Nikel-Kadmium1. Tergolong apakah baterai nikel-kadmium, selprimer atau sel sekunder?Baterai Nikel-Kadmium tergolong dalam selprimer, karena Baterai nikel-kadmiumtermasuk dalam baterai kering. 13. 2. Bagaimana susunan baterai nikel-kadmium?a. Anode : Kadmiumb. Katode : Nikel Oksidac. Elektrolit : Kalium Hidroksida3. Berapa nilai potensial satu selbaterai nikel kadmium?Nilai potensial satu sel baterainikel kadmium adalah 1,4 volt. 14. 4. Tuliskan beberapa keunggulan dankelemahan baterai nikel-kadmium!Keunggulannya adalah ringan,lebih awet, charging efisien, danhambatan internal yang kecilsehingga tegangannya stabil.Kelemahan baterai NiCad adalahbiaya pembuatannya mahal,kapasitas berkurang jika tidakbaterai dikosongkan (memoryeffect), dan tidak ramahlingkungan (beracun). 15. C. Baterai Litium1. Tuliskan dua keunggulan litium sebagaibahan untuk membuat baterai!-Tidak mengandung bahan beracun sepertitimah, merkuri, kadmium yang berbahayabagi lingkungan.-Menghasilkan arus listrik lebih besar-Menyimpan energi 3x lebih banyak 16. 2. Gambarkan susunan baterai lithium iondan jelaskan cara kerjanya! 17. Penjelasan :Proses penghasilan listrik pada baterai litium-ionsebagai berikut:Jika anoda dan katoda dihubungkan, maka elektronmengalir dari anoda menuju katoda, bersamaan dengan itulistrik pun mengalir. Pada bagian dalam baterai, terjadiproses pelepasan ion litium pada anoda, untuk kemudianion tersebut berpindah menuju katoda melalui elektrolit.Dan di katoda, bilangan oksidasi kobalt berubah dari 4menjadi 3, karena masuknya elektron dan ion litium darianoda. Sedangkan proses recharging/pengisian ulang,berkebalikan dengan proses ini.Dari berbagai banyak jenis logam, kenapa litium yangsangat menjanjikan untuk anoda? Litium memiliki nilaipotensial standar paling negatif (-3.0 V), paling ringan(berat atom:6.94 g), sehingga bila dipakai untuk anodadapat menghasilkan kapasitas energi yang tinggi. 18. D. Sel Bahan Bakar1. Perbedaan sel bahan bakar dan sel voltakomersial?-Sel Bahan Bakar : Disusun beberapapasang.-Sel Volta Komersial: Disusun hanya satupasang. 19. 3. Reaksi SelAnode : Gas HidrogenH2(g) + 2OH(aq) 2H2O(l) + 2eKatode : Gas OksigenO2(g) + 2H2O(l) + 4e 4OH(aq)Reaksi Sel : AirO2(g) + 2H2(g) 2H2O(l) 20. 4. Kendala dalam komersialisasi sel bahanbakar?Harga katalis pada sel bahan bakar mahal,Sumber hidrogen yang berasal dari airmerupakan salah satu kendala yang terjadi. 21. THANKSFOR YORATTENTION !