QU MICA I - uma.edu.ve I-11-12.pdfSCHAUMS: 3000 solved problems in Chemistry. 1988. Mc.Graw Hill. MORTIMER, Charles: Qumica. Grupo Editorial Iberoamericana. Mxico 1983.

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  • Septiembre 2011

    EDUCACIN (Mencin Biologa y Qumica) EB003 Teora: 2H/S Prctica: 2H/S Taller: 0H/S Crditos: 6 Ao: III

    RELACION CON OTRAS MATERIAS: Clculo I, Fsica I, Laboratorio de Qumica, Qumica II, Qumica Orgnica y Bioqumica.

    JUSTIFICACIN

    El educador en el rea de qumica, en su labor de despertar en el alumno la curiosidad y el asombro por todo cuanto le rodea, ha de poseer un conocimiento amplio de los

    fenmenos naturales y los materiales, para poder sobrevivir en l y mejorar su calidad de vida. Los procesos tecnolgicos y cientficos desarrollados en los ltimos aos, hacen cada

    vez ms evidente la necesidad del estudio de la qumica como una ciencia vital. Para ello, la qumica viene a posicionarse como una de las bases de todas las dems ciencias

    naturales, ya que se basa en el estudio de la materia, su composicin y transformacin; as como tambin las leyes que rigen estos cambios.

    MARCO CONCEPTUAL

    La qumica puede definirse como la ciencia que investiga a la materia, su composicin y transformacin. Las evidentes conexiones entre campos cientficos, tales como la

    fisicoqumica, electroqumica, la bioqumica, la termodinmica y termoqumica entre otros, hacen que esta definicin tenga un carcter amplio. Dentro de este mundo de los

    fenmenos naturales y los materiales; las matemticas juegan un papel fundamental como instrumento para cuantificar y, en consecuencia, comparar los diferentes valores y

    magnitudes asociados a cada uno de ellos, as como para derivar relaciones experimentales que los describan con exactitud. En esta materia se trata de integrar conceptos bsicos,

    como nomenclatura, estequiometra, estructura atmica y concentracin de soluciones, que proporcionan los antecedentes necesarios para muchos de los experimentos y problemas

    a resolver.

    OBJETIVOS

    Fomentar en el estudiante el desarrollo de una actitud positiva hacia la actividad cientfica.

    Capacitar al estudiante con el conocimiento bsico de la qumica que le permita desarrollar una actitud crtica hacia los materiales de su entorno y su consumo.

    Promover los valores del progreso cientfico y tecnolgico, y de la educacin en ciencias, para permitir la formacin de ciudadanos capaces de participar en el desarrollo de su propia sociedad tecno-cientfica.

    Ensear al estudiante las leyes fundamentales en que se sustentan las diferentes ramas de la qumica y sus campos de aplicacin.

    Desarrollar competencias en: el manejo de la nomenclatura de los diversos compuestos qumicos y en la resolucin de problemas relacionados con la estequiometra y reacciones qumicas.

    Enfatizar el carcter interdisciplinar de la qumica y la utilidad de su conocimiento para la formacin personal y el ejercicio de la profesin.

    QUMICA I

  • Semana/Fecha Contenido Metodologa didctica

    1 y evaluacin

    2 Bibliografa

    1 (4-10-10)

    Introduccin.

    Entrega del contenido programtico y explicacin del mtodo de evaluacin.

    2-4

    (11,18 y

    25/10/10)

    UNIDAD I

    Materia y Energa: Materia-Estados. Elementos y compuestos. Sustancias puras y

    mezclas. Propiedades caractersticas de las sustancias. Ley de conservacin de la

    masa y Ley de la conservacin de energa

    Investigacin

    Prueba Corta (25/10/10)

    Burns pp. 19-41

    Chang pp. 2-28

    5-7

    (1-8 y

    15/11/10)

    UNIDAD II

    Estructura electrnica de los tomos: tomos, molculas y iones. Modelos

    atmicos. Teora atmica de la materia. Naturaleza ondulatoria de la luz. Energa

    cuantizada y fotones. Modelo de Bohr del tomo de hidrgeno. El comportamiento

    ondulatorio de la materia. Mecnica cuntica y orbitales atmicos. Descripcin del

    tomo segn la mecnica cuntica. Nmeros cunticos. Orbitales atmicos.

    Representaciones de orbitales. Configuraciones electrnicas

    Investigacin

    Burns pp. 83-118

    121-159

    Chang pp. 36-45

    8-9-10

    (22 y 29 /11;

    6/12/10)

    UNIDAD III

    Nomenclatura: Molculas y compuestos moleculares. Iones y compuestos inicos.

    Nombre de los compuestos inorgnicos.

    Investigacin

    Prueba Corta (22/11/10)

    11

    (13/12/10) 1er. Examen Parcial

    VACACIONES DE NAVIDAD (17/12/10 al 03/01/11)

    12-14

    (03-10 y

    17/01/11)

    UNIDAD IV

    La tabla peridica: Propiedades peridicas de los elementos. Desarrollo de la tabla

    peridica. Capas de electrones y tamao de los tomos. Afinidades electrnicas.

    Metales, no metales y metaloides. Tendencias de grupo de metales activos. Tendencia

    de grupo de no metales selectos

    Investigacin

    Burns pp.161-189

    Chang pp. 46-50

    15-17

    (24-31/01;

    07/02//11)

    UNIDAD V

    Enlaces Qumicos: Enlaces inicos, enlaces covalentes. Electronegatividad. Enlaces

    covalentes polares. Enlaces metlicos. Conductividad, solubilidad. La forma de las

    molculas. Estructuras moleculares y tabla peridica. Nombres, frmulas y usos de

    compuestos inorgnicos

    Investigacin

    Prueba Corta (24/01/11)

    Burns pp.191-223

    225-252

    18-20

    (14,21 y

    28/02/11)

    UNIDAD VI

    Reacciones acuosas y soluciones. Cantidades Qumicas. Composicin de

    soluciones. Propiedades de solutos en solucin acuosa. cidos, bases y sales.

    Reacciones de xido-reduccin. Balanceo de ecuaciones de xido reduccin.

    Investigacin

    Burns pp.255-280

    283-305

    21-22 UNIDAD VII Investigacin

    1 Explicacin por parte del profesor, investigacin por parte de los alumnos, desarrollo de ejercicios y problemas. 2 La evaluacin de la materia estar compuesta de una nota previa (70%) y un examen final (30%). A su vez, la nota previa quedar constituida por 3 exmenes parciales, de 20% cada uno, el promedio de las pruebas cortas realizadas durante el ao, con un valor de 30% y el promedio de las investigaciones realizadas durante el ao, con un valor de 10%

  • (07,14/03/11)

    Estequiometra y ecuaciones qumicas: Ecuaciones Qumicas. Pesos atmicos y

    moleculares. El mol. Frmulas empricas. Reactivo limitante. Rendimiento terico

    Prueba Corta (07/03/11)

    Semana/Fecha Contenido Metodologa didctica3 y evaluacin

    4 Bibliografa

    23

    (21/03/11) 2do. examen parcial

    24-26

    (28/03;

    04,25/04/11)

    UNIDAD VIII

    Equilibrio qumico: Concepto de equilibrio. La constante de equilibrio. Equilibrio

    heterogneo. Clculo de constantes de equilibrio. El Principio de Le Chatelier

    27-28

    (02,09/05/11) UNIDAD IX

    Gases: Caractersticas de los gases. Presin. Las leyes de los gases. La ecuacin del

    gas ideal. Mezcla de gases y presiones parciales. Teora cintica molecular

    Investigacin

    Prueba Corta (02/05/11) Brown

    Bursten

    Le May pp. 343-366

    29-30

    (16,23/05/11)

    UNIDAD X

    Fuerzas intermoleculares, lquidos y slidos: Comparacin molecular de lquidos y

    slidos. Fuerzas intermoleculares. Cambios de fase. Presin de vapor.

    Investigacin

    Brown

    Bursten

    Le May pp. 383-401

    31-32

    (30/05;

    06/06/11)

    UNIDAD XI

    Cintica qumica: Velocidades de reaccin. Dependencia de la velocidad con la

    concentracin. El cambio de la concentracin con el tiempo. Temperatura y

    velocidad. Mecanismos de reaccin. Catlisis.

    Investigacin

    Prueba corta (30/05/11)

    Brown

    Bursten

    Le May pp. 492-522

    33

    (13/06/11)

    3er. Examen parcial

    34

    (20/06/11)

    REPASO

    35

    (27/06/11) EXAMEN FINAL

    BIBLIOGRAFA

    BROWN, LE MAY, BURSTEN: Qumica, la ciencia central. 7ma. Edicin. Mxico 1998. Prentice-Hall Hispanoamericana.

    CHANG, Raymond: Qumica. 7ma. Edicin. 2002. Editorial Mc.Graw Hill.

    SCHAUMS: 3000 solved problems in Chemistry. 1988. Mc.Graw Hill.

    MORTIMER, Charles: Qumica. Grupo Editorial Iberoamericana. Mxico 1983.

    BRADY, James; HUMISTON, Gerard: Qumica Bsica

    BURNS, Ralph: Fundamentos de Qumica. Mxico 1996. Prentice-Hall Hispanoamericana.

    Nombre de los elaboradores: Froila Degwitz; Debbie de Carrera

    3 Explicacin por parte del profesor, intervencin de los alumnos, desarrollo de ejercicios y problemas. 4 La evaluacin de la materia estar compuesta de una nota previa (70%) y un examen final (30%). A su vez, la nota previa quedar constituida por 3 exmenes parciales, de 25% cada uno y el promedio de las pruebas cortas realizadas durante el ao, con un valor de 25%.