QU MICA I - uma.edu.ve I-11-12.pdfSCHAUMS: 3000 solved problems in Chemistry. 1988. Mc.Graw Hill. MORTIMER, Charles: Qumica. Grupo Editorial Iberoamericana. Mxico 1983

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    24-Apr-2018

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<ul><li><p> Septiembre 2011 </p><p>EDUCACIN (Mencin Biologa y Qumica) EB003 Teora: 2H/S Prctica: 2H/S Taller: 0H/S Crditos: 6 Ao: III </p><p>RELACION CON OTRAS MATERIAS: Clculo I, Fsica I, Laboratorio de Qumica, Qumica II, Qumica Orgnica y Bioqumica. </p><p>JUSTIFICACIN </p><p>El educador en el rea de qumica, en su labor de despertar en el alumno la curiosidad y el asombro por todo cuanto le rodea, ha de poseer un conocimiento amplio de los </p><p>fenmenos naturales y los materiales, para poder sobrevivir en l y mejorar su calidad de vida. Los procesos tecnolgicos y cientficos desarrollados en los ltimos aos, hacen cada </p><p>vez ms evidente la necesidad del estudio de la qumica como una ciencia vital. Para ello, la qumica viene a posicionarse como una de las bases de todas las dems ciencias </p><p>naturales, ya que se basa en el estudio de la materia, su composicin y transformacin; as como tambin las leyes que rigen estos cambios. </p><p>MARCO CONCEPTUAL </p><p>La qumica puede definirse como la ciencia que investiga a la materia, su composicin y transformacin. Las evidentes conexiones entre campos cientficos, tales como la </p><p>fisicoqumica, electroqumica, la bioqumica, la termodinmica y termoqumica entre otros, hacen que esta definicin tenga un carcter amplio. Dentro de este mundo de los </p><p>fenmenos naturales y los materiales; las matemticas juegan un papel fundamental como instrumento para cuantificar y, en consecuencia, comparar los diferentes valores y </p><p>magnitudes asociados a cada uno de ellos, as como para derivar relaciones experimentales que los describan con exactitud. En esta materia se trata de integrar conceptos bsicos, </p><p>como nomenclatura, estequiometra, estructura atmica y concentracin de soluciones, que proporcionan los antecedentes necesarios para muchos de los experimentos y problemas </p><p>a resolver. </p><p>OBJETIVOS </p><p> Fomentar en el estudiante el desarrollo de una actitud positiva hacia la actividad cientfica. </p><p> Capacitar al estudiante con el conocimiento bsico de la qumica que le permita desarrollar una actitud crtica hacia los materiales de su entorno y su consumo. </p><p> Promover los valores del progreso cientfico y tecnolgico, y de la educacin en ciencias, para permitir la formacin de ciudadanos capaces de participar en el desarrollo de su propia sociedad tecno-cientfica. </p><p> Ensear al estudiante las leyes fundamentales en que se sustentan las diferentes ramas de la qumica y sus campos de aplicacin. </p><p> Desarrollar competencias en: el manejo de la nomenclatura de los diversos compuestos qumicos y en la resolucin de problemas relacionados con la estequiometra y reacciones qumicas. </p><p> Enfatizar el carcter interdisciplinar de la qumica y la utilidad de su conocimiento para la formacin personal y el ejercicio de la profesin. </p><p>QUMICA I </p></li><li><p> Semana/Fecha Contenido Metodologa didctica</p><p>1 y evaluacin</p><p>2 Bibliografa </p><p>1 (4-10-10) </p><p>Introduccin. </p><p>Entrega del contenido programtico y explicacin del mtodo de evaluacin. </p><p>2-4 </p><p>(11,18 y </p><p>25/10/10) </p><p>UNIDAD I </p><p>Materia y Energa: Materia-Estados. Elementos y compuestos. Sustancias puras y </p><p>mezclas. Propiedades caractersticas de las sustancias. Ley de conservacin de la </p><p>masa y Ley de la conservacin de energa </p><p>Investigacin </p><p>Prueba Corta (25/10/10) </p><p>Burns pp. 19-41 </p><p>Chang pp. 2-28 </p><p>5-7 </p><p>(1-8 y </p><p>15/11/10) </p><p>UNIDAD II </p><p>Estructura electrnica de los tomos: tomos, molculas y iones. Modelos </p><p>atmicos. Teora atmica de la materia. Naturaleza ondulatoria de la luz. Energa </p><p>cuantizada y fotones. Modelo de Bohr del tomo de hidrgeno. El comportamiento </p><p>ondulatorio de la materia. Mecnica cuntica y orbitales atmicos. Descripcin del </p><p>tomo segn la mecnica cuntica. Nmeros cunticos. Orbitales atmicos. </p><p>Representaciones de orbitales. Configuraciones electrnicas </p><p>Investigacin </p><p>Burns pp. 83-118 </p><p> 121-159 </p><p>Chang pp. 36-45 </p><p>8-9-10 </p><p>(22 y 29 /11; </p><p>6/12/10) </p><p>UNIDAD III </p><p>Nomenclatura: Molculas y compuestos moleculares. Iones y compuestos inicos. </p><p>Nombre de los compuestos inorgnicos. </p><p>Investigacin </p><p>Prueba Corta (22/11/10) </p><p>11 </p><p>(13/12/10) 1er. Examen Parcial </p><p> VACACIONES DE NAVIDAD (17/12/10 al 03/01/11) </p><p>12-14 </p><p>(03-10 y </p><p>17/01/11) </p><p>UNIDAD IV </p><p>La tabla peridica: Propiedades peridicas de los elementos. Desarrollo de la tabla </p><p>peridica. Capas de electrones y tamao de los tomos. Afinidades electrnicas. </p><p>Metales, no metales y metaloides. Tendencias de grupo de metales activos. Tendencia </p><p>de grupo de no metales selectos </p><p>Investigacin </p><p>Burns pp.161-189 </p><p>Chang pp. 46-50 </p><p>15-17 </p><p>(24-31/01; </p><p>07/02//11) </p><p>UNIDAD V </p><p>Enlaces Qumicos: Enlaces inicos, enlaces covalentes. Electronegatividad. Enlaces </p><p>covalentes polares. Enlaces metlicos. Conductividad, solubilidad. La forma de las </p><p>molculas. Estructuras moleculares y tabla peridica. Nombres, frmulas y usos de </p><p>compuestos inorgnicos </p><p>Investigacin </p><p>Prueba Corta (24/01/11) </p><p>Burns pp.191-223 </p><p> 225-252 </p><p>18-20 </p><p>(14,21 y </p><p>28/02/11) </p><p>UNIDAD VI </p><p>Reacciones acuosas y soluciones. Cantidades Qumicas. Composicin de </p><p>soluciones. Propiedades de solutos en solucin acuosa. cidos, bases y sales. </p><p>Reacciones de xido-reduccin. Balanceo de ecuaciones de xido reduccin. </p><p>Investigacin </p><p>Burns pp.255-280 </p><p> 283-305 </p><p> 21-22 UNIDAD VII Investigacin </p><p> 1 Explicacin por parte del profesor, investigacin por parte de los alumnos, desarrollo de ejercicios y problemas. 2 La evaluacin de la materia estar compuesta de una nota previa (70%) y un examen final (30%). A su vez, la nota previa quedar constituida por 3 exmenes parciales, de 20% cada uno, el promedio de las pruebas cortas realizadas durante el ao, con un valor de 30% y el promedio de las investigaciones realizadas durante el ao, con un valor de 10% </p></li><li><p>(07,14/03/11) </p><p>Estequiometra y ecuaciones qumicas: Ecuaciones Qumicas. Pesos atmicos y </p><p>moleculares. El mol. Frmulas empricas. Reactivo limitante. Rendimiento terico </p><p>Prueba Corta (07/03/11) </p><p>Semana/Fecha Contenido Metodologa didctica3 y evaluacin</p><p>4 Bibliografa </p><p>23 </p><p>(21/03/11) 2do. examen parcial </p><p>24-26 </p><p>(28/03; </p><p>04,25/04/11) </p><p>UNIDAD VIII </p><p>Equilibrio qumico: Concepto de equilibrio. La constante de equilibrio. Equilibrio </p><p>heterogneo. Clculo de constantes de equilibrio. El Principio de Le Chatelier </p><p>27-28 </p><p>(02,09/05/11) UNIDAD IX </p><p>Gases: Caractersticas de los gases. Presin. Las leyes de los gases. La ecuacin del </p><p>gas ideal. Mezcla de gases y presiones parciales. Teora cintica molecular </p><p>Investigacin </p><p>Prueba Corta (02/05/11) Brown </p><p>Bursten </p><p>Le May pp. 343-366 </p><p>29-30 </p><p>(16,23/05/11) </p><p>UNIDAD X </p><p>Fuerzas intermoleculares, lquidos y slidos: Comparacin molecular de lquidos y </p><p>slidos. Fuerzas intermoleculares. Cambios de fase. Presin de vapor. </p><p>Investigacin </p><p>Brown </p><p>Bursten </p><p>Le May pp. 383-401 </p><p>31-32 </p><p>(30/05; </p><p>06/06/11) </p><p>UNIDAD XI </p><p>Cintica qumica: Velocidades de reaccin. Dependencia de la velocidad con la </p><p>concentracin. El cambio de la concentracin con el tiempo. Temperatura y </p><p>velocidad. Mecanismos de reaccin. Catlisis. </p><p>Investigacin </p><p>Prueba corta (30/05/11) </p><p>Brown </p><p>Bursten </p><p>Le May pp. 492-522 </p><p>33 </p><p>(13/06/11) </p><p>3er. Examen parcial </p><p>34 </p><p>(20/06/11) </p><p>REPASO </p><p>35 </p><p>(27/06/11) EXAMEN FINAL </p><p>BIBLIOGRAFA </p><p>BROWN, LE MAY, BURSTEN: Qumica, la ciencia central. 7ma. Edicin. Mxico 1998. Prentice-Hall Hispanoamericana. </p><p>CHANG, Raymond: Qumica. 7ma. Edicin. 2002. Editorial Mc.Graw Hill. </p><p>SCHAUMS: 3000 solved problems in Chemistry. 1988. Mc.Graw Hill. </p><p>MORTIMER, Charles: Qumica. Grupo Editorial Iberoamericana. Mxico 1983. </p><p>BRADY, James; HUMISTON, Gerard: Qumica Bsica </p><p>BURNS, Ralph: Fundamentos de Qumica. Mxico 1996. Prentice-Hall Hispanoamericana. </p><p>Nombre de los elaboradores: Froila Degwitz; Debbie de Carrera </p><p> 3 Explicacin por parte del profesor, intervencin de los alumnos, desarrollo de ejercicios y problemas. 4 La evaluacin de la materia estar compuesta de una nota previa (70%) y un examen final (30%). A su vez, la nota previa quedar constituida por 3 exmenes parciales, de 25% cada uno y el promedio de las pruebas cortas realizadas durante el ao, con un valor de 25%. </p></li></ul>