Configuracio elecgtronica dels atoms

  • Published on
    06-Aug-2015

  • View
    92

  • Download
    0

Embed Size (px)

Transcript

<p> 1. CONFIGURACI ELECTRNICA DELS TOMS Com estan distributs els electrons al voltant del nucli en un determinat tom 2. Recorda que el toms tenen un nucli on es troben els protons i els neutrons, per al voltant del nucli hi ha els electrons girant en les anomenades rbites. Un tom pot tenir diverses rbites al voltant del nucli i sobre les quals estan girant els seus electrons. e 3. Per a qu s til saber la configuraci electrnica Per exemple, s molt til (imprescindible) per fer l'enlla covalent i els enllaos inics i conixer els anomenats electrons de valncia, que sn el nombre d'electrons que t l'tom d'un element en la seva ltima capa (subnivell). Recorda, com ms allunyat del nucli estigui girant l'electr ms gran s el seu nivell d'energia. Els electrons, d'un tom, que tinguin la mateixa energia es diu que estan en el mateix nivell d'energia. Aquests nivells d'energia tamb es diuen orbitals d'energia. 4. Orbitals denergia En l'actualitat la perifria del nucli (el seu voltant) es divideix en 7 nivells d'energia diferents, numerats de l'1 al 7, i en els quals estan distributs els electrons, lgicament segons el seu nivell d'energia. Els electrons amb menys energia estaran girant en el nivell 1. Per a ms cada nivell es divideix en subnivells. Aquests subnivells en qu es divideix cada nivell poden arribar a ser fins a 4. A aquests 4 subnivells se'ls crida: s, p, d, f. Resum: nivells d'energia de l'1 al 7 i subnivells hi ha 4 al s, p, d, f. 5. ULL hi ha toms que no tenen els 4 subnivells, com veurem ms endavant, i toms que no tenen els 7 nivells d'energia. Aix s precisament el que volem esbrinar, quants nivells i subnivells d'energia t un tom concret i quants electrons t en cada un d'aquests subnivells i nivells, s a dir la seva configuraci electrnica. A ms en cada subnivell noms podem tenir un nombre mxim d'electrons. En el subnivell s solament pot haver com a mxim 2 electrons, al p 6, al d 10 i al f 14. 6. ULL abans d'arribar a un nivell haurem d'omplir els nivells ms baix d'energia d'electrons. Per arribar al nivell 2p, primer hem d'omplir d'electrons el 1s (amb 2 electrons), el 2s (amb altres 2) i desprs ja omplirem el 2p amb un mxim de fins a 6, com ja sabem. Per per aix s millor utilitzar un esquema molt senzill, ja que algunes vegades, abans domplir algun subnivell possible d'un nivell, s'omple un subnivell d'un altre nivell superior. Per a saber lorde a lhora domplir els orbitals atmics, podem tenir utilitzant la regla de la diagonal. Haurs de seguir atentament la fletxa de l'esquema comenant per 1s; seguint la fletxa podrs anar completant els orbitals amb els electrons en forma correcta 7. Diagrama de Moeller 8. Per a que quede ms clar pots vore el vdeo segent: http://youtu.be/dg7GrLXAiSY 9. CONFIGURACI KERNEL En qumica inorgnica el Kenel s una forma de simplificaci de la configuraci electrnica d'un element, substituint els electrons anteriors a la capa de valncia per la configuraci del gas noble al qual corresponen entre claudtors i seguit dels electrons restants. Aix per exemple la configuraci del Liti (Z = 3) seria: 1s2 2S1. El Heli (Z = 2) s 1s2, de manera que el nucli del Li seria el segent: [He] 2S1 Altres exemples: Mg (Z = 12): 1s2 2s2 2p6 3s2. El seu nucli seria: [Ne] 3s2 I (Z = 39): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4D1. El seu nucli seria: [Kr] 5s2 4D1 10. Vdeo explicatiu https://www.youtube.com/watch?v=ZsDhIZoy1cE 11. Enlla a Educaplus:orbitales atmicos: http://www.educaplus.org/play-234-Orbitales-at%C3%B3micos.html </p>