Gabarito SAS: L2. Quí3. Aula 08

  • Published on
    13-Apr-2017

  • View
    20

  • Download
    0

Embed Size (px)

Transcript

  • Resolues das atividades

    QUMICA 3

    1Pr-Universitrio Livro 2

    01 A

    O raio do nion maior que o raio do ction, pois quanto mais eltrons entrarem na sua camada de valncia, maior ser a repulso deles, ocupando assim um espao maior, o que faz aumentar seu raio atmico.

    02 D

    O elemento qumico A apresenta os subnveis mais ener-gticos iguais a 4s2 3d1. Como a distribuio energtica termina em d, conclui-se que se trata de um elemento de transio.

    4s23d1 significa que o elemento A est posicionado no quarto perodo da tabela peridica e na coluna 3 de transio.

    19K: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1

    O ction A3+ isoeletrnico do elemento qumico B. Ento: A: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1 (maior eletronegatividade do

    que o rubdio) A3+: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

    B: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 (Ar argnio gs nobre)

    Atividades para sala

    Aula 7 Propriedades peridicas e aperidicas dos elementos

    O elemento qumico A apresenta maior energia de ioniza-o que o elemento qumico potssio (K), pois est locali-zado mais direita e abaixo na tabela peridica.

    03 A O potencial de ionizao uma medida da energia envol-

    vida na perda de um eltron por um elemento em estado gasoso. Com base nessa medida, avalia-se a capacidade de perda de eltrons de elementos. Os metais alcalinos, em geral, apresentam baixos valores de potencial de ioni-zao. Isso significa dizer, em termos gerais, que seus el-trons de valncia necessitam de baixos valores de energia para serem retirados de suas eletrosferas.

    04 Da) (F) O potencial de ionizao uma propriedade de

    todos os elementos da tabela peridica.b) (F) No faz sentido falar em eletronegatividade para

    grafite e diamante, visto que so substncias sim-ples e que essa propriedade peridica diz respeito aos elementos qumicos.

    c) (F) Em um mesmo grupo da tabela peridica, os elementos localizados nos ltimos perodos tm raio maior do que aqueles localizados nos primei-ros perodos, devido ao aumento do nmero de camadas.

    d) (V) Dentro de um mesmo grupo de elementos qumi-cos, as propriedades qumicas so muito seme-lhantes, visto que possuem reatividade e compor-tamento semelhantes em presena de cidos e de bases.

    e) (F) A eletronegatividade e a energia de ionizao so propriedades peridicas.

    Ene

    rgia

    de

    ioni

    za

    o

    Nmero atmico

    A

    B

    C

    Sabendo que energia de ionizao a energia necessria

    para retirar um eltron de um tomo no estado gasoso,

    pode-se concluir que:

    E IA E IC < E IB Logo, o elemento B o de maior energia de ionizao.

    Sendo assim, observe a seguir o esboo da tabela peri-

    dica com os possveis nmeros atmicos dos itens.

    Atividades propostas

    01 E

    Em 1913, o ingls Henry Moseley descobriu como calcular o nmero de prtons no ncleo de um tomo, melhorando a tabela de Mendeleev ao colocar os elementos qumicos em ordem crescente de seus nmeros atmicos.

    02 D

    Observe o grfico a seguir.

    1 2

    11 12 9 1017 18

    Elementos de maior energia de ionizao

    19 20

    Logo, A, B e C se enquadram perfeitamente alternativa D: A = 11, B = 18 e C = 19, sendo A e C da mesma famlia.

  • QUMICA 3

    2 Pr-Universitrio Livro 2

    03 D

    A eletropositividade ou carter metlico (tendncia do tomo em perder eltrons) e a eletronegatividade (fora de atrao exercida sobre os eltrons em uma ligao qumica), so consideradas propriedades peridicas. Assim, quanto menor o raio atmico, maior atrao o ncleo positivo exercer sobre os eltrons e maior ser a eletronegatividade.

    04 D

    16S: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4

    19K: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1

    56Ba: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14

    Ento:

    16S2: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

    19K+: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

    56Ba2+: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 4f14

    Concluso:

    K+ < S2 < Ba2+

    05 C

    a) (F) O rubdio apresenta o maior raio.b) (F) O silcio pertence famlia 14, e o enxofre, famlia 16.c) (V) A energia necessria para arrancar 1 eltron de um

    gs nobre muito alta devido sua estabilidade eletrnica.

    d) (F) O chumbo tem o menor raio.e) (F) O magnsio mais reativo, pois tem maior tendn-

    cia a perder eltrons.

    06 C

    O on F- apresenta o maior raio inico por apresentar o menor nmero atmico, favorecendo uma menor carga nuclear efetiva.

    07 C

    Anlise das afi rmativas:

    a) (F) Os elementos da famlia dos metais alcalinos so os que apresentam menor energia de ionizao (localizados mais esquerda na tabela peridica, apresentam maior raio num mesmo perodo).

    b) (F) O raio atmico a distncia entre o ncleo do tomo e o fi nal da eletrosfera. Como muito difcil medir o raio de um tomo, pois a regio ocupada pelos eltrons no tem uma posio bem defi nida, preciso medir, por meio de raios X, a distncia (d) entre dois ncleos vizinhos em um retculo cristalino e dividir esta distncia por dois; ou seja, o raio at-mico equivale metade da distncia internuclear.

    Distncia internuclear (d)

    Raio (r)

    rd=2

    Caso os tomos tenham mesmo nmero de nveis, deve-se comparar o nmero de prtons. Quanto maior o nmero de prtons, maior a atrao sobre os seus eltrons, consequentemente, o raio at-mico diminui.

    c) (V) Os elementos da famlia dos halognios so os que apresentam maior afi nidade eletrnica, comparati-vamente s outras famlias.

    d) (F) A eletronegatividade a tendncia que um tomo possui de atrair os eltrons de outro tomo em uma ligao qumica covalente.

    e) (F) Os metais alcalinos possuem maior potencial de ioni-zao quando comparados aos alcalinoterrosos.

    08 D

    a) (F) O alumnio possui menor raio atmico em compa-rao ao magnsio.

    b) (F) O magnsio possui menor eletronegatividade em comparao com o alumnio.

    c) (F) O alumnio um metal.d) (V) O magnsio possui 12 prtons; e o alumnio, 13

    eltrons.e) (F) Na confi gurao eletrnica, o magnsio pertence

    ao bloco s, e o alumnio pertence ao bloco p.

    09 B

    A eletronegatividade aumenta de baixo para cima na fam-lia dos halognios e em cada perodo ou linha da esquerda para a direita. Percebe-se pelos valores de eletronegativi-dade do grupo dos halognios (4,0; 3,1; 2,9; 2,6) que estes elementos qumicos, geralmente, apresentam forte ten-dncia de atrair eltrons em ligaes covalentes e podem formar nions.

    10 A

    a) (V) A distribuio eletrnica do nibio ser 4Ni = 1s2 2s2

    2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d3. O eltron de diferencia-o se localiza em 4d3, penltima camada da distri-buio desse elemento (a ltima 5s2).

    b) (F) O nibio apresenta seu eltron de diferenciao no subnvel d, portanto, trata-se de um elemento de transio.

    c) (F) A eletronegatividade do nibio seria menor que a do vandio, pois a eletronegatividade aumenta conforme o raio atmico diminui; sendo assim, quanto maior o raio atmico, menor ser a atrao do ncleo pelos eltrons mais externos e conse-

  • QUMICA 3

    3Pr-Universitrio Livro 2

    quentemente menor a eletronegatividade. Porm, consultando a tabela de eletronegatividade pro-posta por Linus Pauling, ambos possuem o mesmo valor de eletronegatividade (1,6)

    Obs: sem a tabela de eletronegatividade seria impossvel para o aluno chegar a essa concluso.

    d) (F) De acordo com a distribuio eletrnica desse ele-mento, ele pertence ao 5o perodo, pois apresenta 5 camadas eletrnicas.

    e) (F) Nibio e vandio esto no mesmo grupo por que possuem o mesmo nmero de eltrons na ltima camada.

Recommended

View more >