Laju reaksi indah

  • Published on
    14-Jul-2015

  • View
    1.365

  • Download
    4

Embed Size (px)

Transcript

<p>Slide 1</p> <p>ASSALAMUALAIKUMLAJU REAKSI Oleh INDAH WIJAYANTI11XI IMERSI 1LAJU DAN ORDE REAKSI</p> <p> Suatu reaksi ada yang berlangsung cepat, ada pula yang berlangsung lambat. Ledakan bom berlangsung secara cepat, sedangkan besi berkarat berlangsung lambat. Cepat lambatnya suatu reaksi kimia dinyatakan sebagai laju reaksi. APAKAH LAJU REAKSI ITU ??????Dalam ilmu kimia, laju reaksi menunjukkan perubahan konsentrasi zat yang terlibat dalam reaksi setiap satuan waktu. Konsentrasi pereaksi dalam suatu reaksi kimia semakin lama semakin berkurang, sedangkan konsentrasi hasil reaksi semakin lama semakin bertambah. Misalnya :A + B C + DDari reaksi diatas, laju perubahan konsentrasi pereaksi dapat dirumuskan sebagai berikut :</p> <p>VA = - </p> <p>VB = - </p> <p>Contoh soal :</p> <p>Dalam suatu praktikum kimia, seorang siswa memasukkan 8 gram zat A (Ar A = 65) kedalam tabung reaksi yang berisi 200 mL larutan HCl 2 M. Setelah reaksi berlangsung selama 2 menit, zat A masih tersisa sebanyak 1,5 gram. Berapakah laju pengurangan zat A?Dik :massa awal = 8 gmassa akhir = 1,5 gv = 200 ml = 0,2 Lt = 2 menit = 120 sekonAr A = 65Dit : vA .....?Jawab :massa A yang bereaksi = 1,5 8 = - 6,5 g</p> <p>Mol A = = = - 0,1 mol </p> <p>[A] yang bereaksi = = = - 0,5 M</p> <p>VA = </p> <p> = - </p> <p> = 4,2 x 10-3 MS-1</p> <p>FAKTOR YANG MEMPENGARUHI LAJU REAKSI1. Perubahan Suhu2. Perubahan Tekanan3. Perubahan Konsentrasi4. Perubahan Volume5. Katalisa. Hubungan laju reaksi dengan koefisien reaksiBagaimana hubungan laju reaksi dengan koefisien reaksi ?Perhatikan reaksi berikut :aA + bB cC + dDDalam reaksi tersebut, perbandingan laju reaksi dapat ditulis sebagai berikut : - : - : + : + </p> <p>Contoh :3O2 (g) 2O3(g)Jawab : Laju = - : + </p> <p>B. Hubungan Laju Reaksi dan Orde ReaksiPersamaan laju reaksiPersamaan laju reaksi ditentukan berdasarkan konsentrasi awal setia zat, dipangkatkan orde reaksinya.Orde reaksi hanya dapat diperoleh dari percobaan.</p> <p>Perhatikan persamaan reaksi berikut :pA + qB rC + sDPersamaan laju reaksi untuk reaksi tersebut dapat dituliskan sebagai berikut :v = k [A]x [B]y</p> <p>Keterangan : v = laju reaksi (MS-1)[A] = konsentrasi zat A (M)[B] = konsentrasi zat B (M)K = konstanta laju reaksi x = orde reaksi zat Ay =orde reaksi zat Bx + y = orde reaksi total</p> <p>2. Orde reaksi </p> <p> orde reaksi merupakan bilangan pangkat konsentrasi pada persamaan laju reaksi orde reaksi dapat berupa bilangan bulat positif, nol, atau bilangan pecahan pada umumnya, reaksi kimia memiliki orde reaksi berupa bilangan bulat positif orde suatu reaksi merupakan penjumlahan dari orde reaksi setiap zat yang bereaksi.Jenis-jenis orde reaksi :Reaksi orde nolv = k [A]o = kpersamaan reaksi :NO2 + H2 H2O + NOpersamaan laju reaksi :v = k [NO2]2 [H2]ocatatan : orde nol untuk H22. Reaksi Orde Satuv = k [A]</p> <p>Persaman reaksi Persamaan laju reaksi2N2O5 4NO2 + O2v= k [N2O5]2H2O2 2H2O + O2v = k [H2O2]SO2Cl2 SO2 + Cl2v = k [SO2Cl2]C2H5Cl C2H4 + HClv = k [C2H5Cl]3. Reaksi orde duav = k [A]2 atau v = k [A] [B]</p> <p>Persamaan reaksiPersamaan laju reaksiNO + O3 NO2 + O2v = k [NO] [O3]</p> <p>2NO2 2NO + CO2v = k [NO2]2</p> <p>NO2 + CO NO + O2v = k [NO2] [CO]</p> <p>2H2 + SO2 2H2O + Sv = k [H2] [SO2]</p> <p>H2 + I2 2HIv = k [H2] [I2]</p> <p>4. Reaksi orde tigav = k [A]2 [B], v = k [A] [B]2, v = k [C]3, atau v = k [A] [B] [C]</p> <p>Persamaan reaksi Persamaan laju reaksi2NO + 2H2 N2 + H2Ov= k [NO]2 [H2]</p> <p>2NO + Br2 2NOBrv= k [NO]2 [Br2]</p> <p>2NO + Cl2 2NOClv= k [NO]2 [Cl2]</p> <p>2NO + O2 2NO2v= k [NO]2 [O2]</p> <p>5. Reaksi orde pecahanPersamaan reaksiPersamaan laju reaksiCO + Cl2 COCl2v= k [CO] [Cl2]3/4CHCl3 + Cl2 CCl4 + HClv = k [CHCl3] [Cl2]1/2 C. Grafik Orde Reaksi Grafik reaksi orde nol</p> <p>Pada rekasi orde nol. Perubahan konsentrasi tidak akan mengubah laju reaksi. Dengan demikian, nilai laju reaksi sama dengan konstanta laju reaksi. kLaju (MS-1)Konsentrasi A (M)Grafik reaksi orde satuPada reaksi orde 1, persamaan laju reaksi merupakan persamaan linear sehingga setiap perubahan konsentrasi satu kali, laju reaksi naik satu kali dan setiap perubahan konsentrasi dua kali, laju reaksi pun naik dua kali.Konsentrasi A (M)Laju (MS-1)Grafik reaksi orde duaPada reaksi orde dua, persamaan laju reaksi merupakan persamaan kuadrat sehingga setiap perubahan konsentrasi satu kali, laju reaksi naik satu kali tetapi setiap perubahan konsentrasi dua kali, laju reaksi naik empat kali.</p> <p>Laju (MS-1)Konsentrasi A (M)Penentuan orde reaksi dan persamaan laju reaksi Contohnya, pada pembentukan NO2, reaksi yang terjadi adalah :2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)Langkah menentukan orde reaksi dan persamaan laju reaksi adalah : menentukan orde reaksi NO menentukan orde reaksi O2 menentukan orde reaksi total menentukan persamaan laju reaksi Contoh soal :Misalkan reaksi : 2A + B C , diperoleh data :</p> <p>Tentukanlah orde reaksi dan persamaan laju reaksinya.</p> <p>No.[A] M[B] MV (M/S)10,20,20,0220,20,40,0430,40,40,16WassalamualaikumTERIMAAIKSH2727</p>