Nomenclatura inorganica

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    09-Jul-2015

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Presentacin sobre nomenclatura inorgnica especial par alumn@s de 3 de secundaria

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<p>Proyecto de TICs en un Centro de Educacin Primaria</p> <p>1Nomenclatura InorgnicaProfesor : Germn N. Chvez Angulonepgermanch@hotmail.com33Proyecto TIC en un Centro de PrimariaCeuta 28.Abril.200512INTRODUCCIN3ValenciaVALENTIA = Vigor , capacidad, o aptitud que poseen los tomos para combinarse con otrosEs la representacin de la cantidad de electrones que el tomo posee para dar, recibir o compartir con otro tomo.Es un nmero entero, carece de signo.3NH3(Amoniaco *)* El amonaco, trihidruro de nitrgeno, hidruro de nitrgeno (III), azano, espritu de Hartshorn, nitro-sil, vaporole, gas de amonio.**El cido sulfhdrico o sulfuro de hidrgeno (IUPAC) es un cido inorgnico de frmula H2S.Val (N) = 3 :Val (H) = 1 :TrivalenteMonovalenteH2S(Sulfuro de hidrgeno **)Val (S) = 2 :Val (H) = 1 :divalenteMonovalente</p> <p>3Nmero de Oxidacin (N.O)Es un nmero que nos indica la carga relativa (real o aparente) que adquieren los tomos de un elemento al formar enlaces. Es la carga electrnica que se le asigna al tomo de un elemento cuando este se encuentra combinado.Ejemplo4NaCl(Cloruro de Sodio)E.O (Na) = +1E.O (Cl) = -1 HCl(cido clordrico)E.O (H) = +1E.O (Cl) = -1 3Determinacin del Nmero de OxidacinReglas:El E.O. de todos los elementos libres (sin combinacin) es cero, en cualquiera de las formas en que se presenten: Ca metlico, He, N2 , P4 , etc. El E.O. del H al combinarse es +1, excepto en los hidruros metlicos, que es 1.El E.O. del O en al combinarse es 2 excepto en los perxidos, que es 1Cuando se combina con el Fluor +2El E.O. de los metales alcalinos es siempre +1.El E.O. de los metales alcalinotrreos es siempre +2.La suma algebraica de los E.O. de los tomos de una molcula es cero, y si se trata de un in es igual a la carga del in.</p> <p>53Determinacin del Nmero de OxidacinEjemplo:6Fe3O4-2N.O Fe= ?Fe3O4X3(x) + 4(-2) = 0 3x - 8 = 03x = 8x=8/3N.O Fe= +8/3Rpta. 3Estados de Oxidacin por Grupos7GRUPO IAGRUPO IIAGRUPO IIIAGRUPO IVAGRUPO VAGRUPO VIAGRUPO VIIAGRUPO VIIIA+1+2+3+4-4-3-2-10GRUPO A3Estados de Oxidacin de algunos Metales8ESTADO DE OXIDACIN+1ESTADO DE OXIDACIN +2ESTADO DE OXIDACIN +3LitioSodioPotasioRubidioCesioFrancioPlataLiNaKRbCsFrAgBerilioMagnesioCalcioEstroncioZincCadmioBarioRadioBeMgCaSrZnCdBaRaAluminioAlESTADO DE OXIDACIN +1, +2ESTADO DE OXIDACIN +1, +3ESTADO DE OXIDACIN+2,+3CobreMercurioCuHgOroTalioAuTlNquelCobaltoHierroNiCoFeESTADO DE OXIDACIN +2, +4ESTADO DE OXIDACIN +2, +3, +6ESTADO DE OXIDACIN +2, +3, +4, +6, +7PlatinoPlomoEstaoPtPbSnCromoCrManganesoMn3Estados de Oxidacin de algunos No metales9ESTADO DE OXIDACIN-1ESTADO DE OXIDACIN+1, - 1, +3, +5, +7 ESTADO DE OXIDACIN-2FlorFCloroBromoYodoClBrIOxgenoOESTADO DE OXIDACIN +2, -2, +4,+6ESTADO DE OXIDACIN+2, +3, - 3, +4, +5ESTADO DE OXIDACIN - 3, +3, +5AzufreSelenioTeluroSSeTeNitrgenoNFsforoArsnicoAntimonioPAsSbESTADO DE OXIDACIN -2, +2, +4ESTADO DE OXIDACIN+4ESTADO DE OXIDACIN +3CarbonoCSilicioSiBoroBESTADO DE OXIDACIN +1, -1HidrgenoHHIDRGENO3Clasificacin de las sustancias qumicasSegn el nmero de elementos: Compuestos binarios: Formados por 2 elementos, Ejemplo NaClCompuestos ternarios: Formados por 3 elementos, Ejemplo H2SO4Compuestos cuaternarios: Formados por 4 o ms elementos. Ejemplo NaHCO32. Considerando el tipo de elemento: se reconocen compuestos orgnicos (presentan tomos de carbono) e inorgnicos (no presentan tomos de carbono en general).</p> <p>103Caractersticas qumicas de los sustancias11Compuestos OrgnicosCompuestos inorgnicos Existen en estado slido, lquido y gaseoso.El tomo central que sirve de base a todos estos compuestos es el carbono.El enlace que forma la molcula es el covalente.Presentan uniones interatmicas e intermoleculares relativamente dbiles.Son molculas complejas.Son poco estables en una atmsfera de O2; se combustionan para formar CO2 y H2O. Existen en estado slido lquido y gaseoso. No tienen un tomo central. Los enlaces que presentan son principalmente inicos y metlico. Existen fundamentalmente como iones o tomos.Presentan uniones interatmicas e interinicas relativamente fuertes. Son redes cristalinas simples.Son estables en una atmsfera de O2; en general no se combustionan.312Nomenclatura3Nomenclatura Qumica13 Conjunto de reglas pre- establecidas para asignar un nombre nico a cualquier especie qumica: Elementos, compuestos o ines. Para nombrar los compuestos qumicos inorgnicos se siguen las normas de la IUPAC (unin internacional de qumica pura y aplicada). Se aceptan tres tipos de nomenclaturas :La sistemtica, La nomenclatura de stock y a nomenclatura tradicional3Nomenclatura sistemtica14Indica el nmero de tomos de cada elemento con los prefijos mono,di, tri, tetra, penta, etc. Ejemplos: CO2 dixido de carbono P2O5 Pentaxido de difosforo As2O3 Trixido de diarsnico CO Monxido de carbono Cl2O7 heptaxido de dicloro SO3 Trixido de azufre</p> <p>En general: X2O xido de di XO monxido de . X2O3 trixido de di.. XO2 dixido de . X2O5 pentaxido de di .. XO3 trixido de . X2O7 heptaxido de di .3Nomenclatura STOCK15Se escribe primero el tipo de compuesto y luego, el nombre del elemento menos electronegativo seguido de su estado de oxidacin o valencia con nmero romano entre parntesis. Si el elemento presenta un solo estado de oxidacin o valencia se omite el numeral romano.</p> <p>Recomendada para xidos, hidruros, hidrxidos.</p> <p> __________de_________(v)Ejemplo: CaH2 Hidruro de calcio Cu2O xido de cobre (I) 3Nomenclatura TradicionalConsiste en escribir el tipo de compuesto utilizando prefijos y/o sufijos, segn la cantidad de estados de oxidacin o valencias que presente un metal o un no metal.</p> <p>Au2O3 xido cuprosoCl2O anhdrido Hipocloroso SufijoPrefijoRaz3Tabla de Prefijos y Sufijos17VALENCIAPREFIJOSUFIJO1Ico2Oso (menor valencia)Ico (mayor valencia)4(Cl, Br y I)Hipo</p> <p>PerOso (menor valencia)OsoIcoIco (mayor valencia)OsoIcoIto (menor valencia)Ato (mayor valencia) cuando se nombran sales ternarias3Casos Especiales183(S, Se y Te) V = 2 V=4 OSO V= 6 ICOCon La V = 2 Forma:HidrcidosSales Binarias3(Cr) V = 2 OSO V = 3 ICO V = 6 ICO MetlicasMetlicasNo metlicas5(Mn) V = 2 OSO V = 3 ICO V = 4 OSO V = 6 ICO V = 7 PER ICOMetlicasMetlicasNo metlicasNo metlicasNo metlicas3Observaciones19Cuando se utiliza la nomenclatura tradicional para nombrar compuestos, existen algunos elementos que cambian su nombre por su raz griega o latina correspondiente.ELEMENTORAZCOBRECUPRUMOROAURUMPLATAARGENTUMHIERROFERRUMPLOMOPLUMBUMAZUFRESULFURUMNITRGENONITRUMESTAOESTAN3Nomenclatura InorgnicaCompuestos InorgnicosBinariosTerciariosCuaternariosCompuestos oxigenadosCompuestos hidrogenadosSales binariasHidrxidosOxcidosSales ternariasxidosPerxidosHidrurosHidrcidos3xidos bsicosSe obtienen cuando la combinacin qumica se realiza entre un elemento metlico y el oxgeno.Para nombrarlos se emplea la nomenclatura de Stock o Tradicional. M2Ov3EjemplosCompuestoNomenclatura StockNomenclatura TradicionalNa2Oxido de sodioxido sdicoAl2O3xido de aluminioxido alumnicoPbO2xido de plomo (IV)xido plmbicoFeOxido de hierro (II)xido ferrosoCu2Oxido de cobre (I)xido cuproso323Gracias3</p>