Teoria atomica

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    13-Jul-2015

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<p>TEORIA ATOMICA.</p> <p>TEORIA ATOMICA.</p> <p>La Teora Atmica, en fsica y qumica la teora es una teora de la naturaleza de la materia, que afirma que esta compuesta por pequeas partculas llamadas tomos.</p> <p>El primero en proponer una teora atmica de la materia fue Demcrito, filosofo presocrtico, quien en el siglo A.C afirmo que todo estaba compuesto por pequeas piezas a las que llamo tomos ( del griego ATOPOV, invisible).</p> <p>Recin en el siglo XIX, tal idea logro una extensa aceptacin cientfica gracias a los descubrimientos en el campo de la Estequiometria.</p> <p>La materia no se crea ni se destruye solo se transforma</p> <p>Teora Atmica de Dalton.El modelo atmico de Dalton surgido en el contexto de la qumica, fue el primer modelo atmico con bases cientficas, formulado entre 1803 y 1807 por John Dalton.El modelo permiti aclarar por primera vez por qu las sustancias qumicas reaccionaban en proporciones estequiometrias fijas (Ley de las proporciones constantes), y por qu cuando dos sustancias reaccionan para formar dos o ms compuestos diferentes, entonces las proporciones de estas relaciones son nmeros enteros (Ley de las proporciones mltiples). Por ejemplo 12 g de carbono (C), pueden reaccionar con 16 g de oxgeno (O2) para formar monxido de carbono (CO) o pueden reaccionar con 32 g de oxgeno para formar dixido de carbono (CO2). Adems el modelo aclaraba que aun existiendo una gran variedad de sustancias diferentes, estas podan ser explicadas en trminos de una cantidad ms bien pequea de constituyentes elementales o elementos. En esencia, el modelo explicaba la mayor parte de la qumica de fines del siglo XVIII y principios del siglo XIX, reduciendo una serie de hechos complejos a una teora combinatoria realmente simple.ndice</p> <p>Imagen del modelo Atmico de Dalton.</p> <p>Justificacin de las leyes ponderales.Las suposiciones de DALTON permiten explicar fcilmente las leyes ponderales de las combinaciones qumicas, ya que la composicin en peso de un determinado compuesto viene determinada por el nmero y peso de los tomos elementales que integran el tomo del compuesto.</p> <p>Ley de la conservacin de la materia.Por ser los tomos indivisibles e indestructibles los cambios qumicos han de consistir nicamente en un reagrupamiento de tomos y, por tanto, no puede haber en el mismo variacin alguna de masa al no variar el nmero de tomos presentes.</p> <p>Ley de las proporciones mltiples.Si dos elementos se unen en varias proporciones para formar distintos compuestos quiere decir que sus tomos se unen en relaciones numricas diferentes. Si un tomo del elemento A se une, por ejemplo, con uno y con dos tomos del elemento B, se comprende que la relacin en peso de las cantidades de este elemento (uno y dos tomos) que se unen con una misma cantidad de aqul (un tomo) estn en relacin de 1 : 2. Si los tomos de los elementos A y B se unen en otras cualesquiera relaciones numricas, siempre de nmeros enteros sencillos, se encontrar igualmente una relacin sencilla entre las cantidades de uno de los elementos que se unen con una cantidad determinada del otro elemento.</p> <p>Ley de las proporciones recprocas.Si suponemos que los elementos se uniesen siempre en la relacin atmica 1 : 1, la ley de las proporciones recprocas no slo sera evidente sino que los pesos de combinacin seran a su vez los pesos atmicos. Aunque los elementos se unen en relaciones atmicas diferentes, 1 : 2, 1 : 3, 2 : 3 etctera, puede fcilmente calcularse que las cantidades en peso de distintos elementos que se unen con una cantidad fija de un elemento dado han de estar en relacin sencilla con sus respectivos pesos atmicos y que dichas cantidades, multiplicadas necesariamente en todo caso por nmeros enteros sencillos, han de ser las que se combinen entre s en las correspondientes combinaciones mutuas.</p> <p>DESCUBRIMIENTO DEL NUCLEO.Los experimentos llevados a cabo en 1911 bajo la direccin de Ernst Rutherford modificaron las ideas existentes sobre la naturaleza del tomo. Rutherford y sus colaboradores bombardearon una fina lmina de oro con partculas alfa (ncleos de helio) procedentes de un elemento radiactivo. Observaban, mediante una pantalla fluorescente, en qu medida eran dispersadas las partculas. La mayora de ellas atravesaba la lmina metlica sin cambiar de direccin; sin embargo, unas pocas eran reflejadas hacia atrs con ngulos pequeos. ste era un resultado completamente inesperado, incompatible con el modelo de tomo macizo existente.</p> <p>Mediante un anlisis matemtico de las fuerzas involucradas, Rutherford demostr que la dispersin era causada por un pequeo ncleo cargado positivamente, situado en el centro del tomo de oro. De esta forma dedujo que la mayor parte del tomo es espacio vaco, lo que explicaba por qu la mayora de las partculas que bombardeaban la lmina de oro, pasaran a travs de ella sin desviarse.</p> <p>Imagen del Ncleo.</p> <p>Descubrimiento de los Isotopos.Tambin Thomson examin los rayos positivos y, en 1911, descubri la manera de utilizarlos para separar tomos de diferente masa. El objetivo se consigui desviando los rayos positivos mediante campos elctricos y magnticos (espectrometra de masas). As descubri que el nen tiene dos istopos (el nen-20 y el nen-22).En la esquina inferior derecha de esta placa fotogrfica hay marcas para los dos istopos del nen, nen-20 y nen-22. En 1913, como parte de su exploracin en la composicin de los rayos canales, Thomson canaliz una corriente de nen ionizado mediante un campo magntico y un campo elctrico y midi su desviacin colocando una placa fotogrfica en el camino del rayo. Thomson observ dos parches de luz sobre la placa fotogrfica (ver imagen a la derecha), lo que supone dos parbolas de desviacin. Thomson lleg a la conclusin de que el gas nen se compone de dos tipos de tomos de diferentes masas atmicas (nen-20 y nen-22).</p> <p>Imgenes de Isotopos. </p> <p>DESCUBRIMIENTO DEL NEUTRON.</p> <p>Fue descubierto por James Chadwick en el ao de 1932. Se localiza en el ncleo del tomo. Antes de ser descubierto el neutrn, se crea que un ncleo de nmero de masa A (es decir, de masa casi A veces la del protn) y carga Z veces la del protn, estaba formada por A protones y A-Z electrones. Pero existen varias razones por las que un ncleo no puede contener electrones. Un electrn solamente podra encerrarse en un espacio de las dimensiones de un ncleo atmico (10-12 cm) si fuese atrado por el ncleo mediante una fuerza electromagntica muy fuerte e intensa; sin embargo, un campo electromagntico tan potente no puede existir en el ncleo porque llevara a la produccin espontnea de pares de electrones negativos y positivos (positrones). Por otra parte, existe incompatibilidad entre los valores del espn de los ncleos encontrados experimentalmente y los que podran deducirse de una teora que los supusiera formados por electrones y protones; en cambio, los datos experimentales estn en perfecto acuerdo con las previsiones tericas deducidas de la hiptesis de que el ncleo consta slo de neutrones y protones.</p> <p>Imagen del Neutrn.Karen Eunice Martnez.</p>