Espectroscopia mejora

  • Published on
    04-Jul-2015

  • View
    1.355

  • Download
    4

Embed Size (px)

DESCRIPTION

espectroscopy

Transcript

<ul><li> 1. UNIVERSIDAD CENTRAL DELECUADOR FACULTAD DE CIENCIAS QUIMICAS ESPECTROSCOPIAAbad Diegovila VctorCaizaluisaRafaelMoscosoGabriela</li></ul> <p> 2. ESPECTROSCOPIA UV-VISIBLE Detecta las transiciones La frecuencia de ultravioletaelectrnicas de los de los sistemascorresponde a longitudes de ondaconjugados yproporcionamas cortas y a energas muchoinformacin sobre el tamao y la mas altas que la del infrarrojoestructura de la parte conjugadaREGION ESPECTRALLONGITUD DE ONDAde la molcula Ultravioleta200 - 400nm La regin UV se encuentra en un Infrarrojo 2.5 - 25mintervalo de frecuencia justo porencima del visible Las longitudes de onda se expresan en nanmetros (1nm = 10) Proporciona informacin mas especifica que IR y RMN 3. LUZ ULTRAVIOLETA Y TRANSICIONES ELECTRONICAS Las longitudes de onda de la luz UV absorbida por la molcula seETILENO por las diferencias de energa electrnicas entre los determina orbitales de la molculaLos enlaces pi tienen electrones que pueden ser Los enlaces sigma excitados mas fcilmente y son muy establespromovidos a orbitales deenerga mas altaLUMO Los sistemas conjugados tienen orbitales vacantes de bajaenerga por lo que las transiciones electrnicas hacia estos orbitales dan lugar a absorciones caractersticas de la regin UVExcitacin de un electrn del orbital HOM enlazarte al orbitalO antienlazante 4. ESPECTROSCOPIA INFRARROJA (IR) Se debe a las vibraciones de los Consta de dos tipos deenlaces y proporciona informacinvibraciones: de tensin y dede los grupos funcionales presentesflexin. Las vibraciones de Existen movimientos vibracionalestensin son cambios en ladel tomo en la misma molcula distancia interatmica a lo largoproducen absorcin a diferentesdel eje del enlace entre dosnmeros de ondatomos. Las vibraciones de La frecuencia de vibracin depende flexin estn originadas porde las masas de los tomos y de la cambios en el ngulo querigidez del enlace forman dos enlaces. Los tomos mas pesados vibranmas lentamente que los mas ligeros Losenlaces mas fuertesgeneralmente son los mas rgidos,requiriendo masfuerzaparaalargarlos y comprimirlos Los enlaces mas fuertes vibran masdeprisa que los mas dbiles ej: losenlaces O-H son mas fuertes que losenlaces C-H por lo que O-H vibra afrecuencias mas altas. Los triplesenlaces CC son mas fuertes quelos dobles enlaces C=C y por endelos dobles enlaces C=C son masfuertes que el enlace sencillo C-C 5. ESPECTRO INFRARROJO DEL n-HEXANO Y 1-HEXENO Hibridacin Sp3FrecuenciaVibraciones de HUELLA DACTILAR HUELLA DACTILARde tensin formacin angularHibridacinSp2 6. RESONANCIA MAGNETICA NUCLEAR (H- RMN) Esta tcnica espectroscpica puede utilizarse slo para estudiar ncleosatmicos con un nmero impar de protones o neutrones (o de ambos). 1H,13C, 19F, 31P. Este tipo de ncleos son magnticamente activos, es decir poseen espn Cuando unancleos vuelven a su estado inicial emiten sealesirradiadalos muestra que contiene un compuesto orgnico es cuya frecuencia brevemente por un pulso intenso de radiacin, los ncleos en el estado de depende de la diferencia de energa espn . espn son promovidos al estado de(E) entre los estados de espn a y . El espectrmetro de RMN detecta estas seales y las registra como una 7. En cualquier molcula la nube electrnica que existe alrededor de cada ncleo acta como una corriente elctrica en movimiento que, como respuesta al campo magntico externo, genera una pequea corriente inducida que se opone Las variaciones en las a dichofrecuencias de absorcin de campo. Y por lo tanto se dice que el nucleo esta protegido o apantalladoresonancia magnticanuclear, que tienen lugardebido al distintoapantallamiento de losncleos, reciben el nombre dedesplazamientos qumicos(unidades d ppm). 8. Seales cuyas reas picos de los multipletes dan , est informacin dos Las distancias entre estn en relacin 1:3La seal de mayor intensidad, que aparece a 2.1 mucha formada porLa sealse denomina doblete (dos picos).de un seal correspondelosloslneas y ms pequea (H)entre los picos Esta multiplote unido a a dos estructural. A la distancia se debe al protn del carbono (medida en Herzios) se le hidrgeno del aparece a 5.85 .tomos de cloro CH3CHCl2 y grupo acoplamiento entre los protonestres tomos de llama constante de metilo CH3CHCl2Est formada en realidad por un conjunto de cuatro seales, que enmagnticamente acoplados.RMN se denomina cuadruplete (cuatro picos). 9. RESONANCIA MAGNETICA NUCLEAR (C-RMN) El grupo 13C aparece como un singulete, el grupo CH nuclear un triplete El ncleo CCl2tambin muestra resonancia magntica2Cl como ya que, al y el grupo CH3 como un cuadrupleteigual que los protones, tiene espn . El espectro 13C-RMN con desacoplamiento fuera de resonancia mostrar elSe encuentran en el rango de 0-220 ppm y son afectados por los mismosdesdoblamiento espn-espn los protones. de carbono y el hidrgeno que tienefactores que en el caso de entre el tomoadherido. La regla N+1 se aplica de manera que un carbono con 3 hidrgenosdar lugar a un cuadruplete, mientras que un carbono con un slo hidrgenoformar un doblete. Los carbonos que no tienen ningn hidrgeno unido a ellosdarn lugar a seales de singulete. El nmero de picos en el espectro indica el nmero de tipos de carbonopresentes en la sustancia analizada. Por ejemplo, en el espectro delpentano aparecen tres seales. 10. ESPECTROMETRIA DE MASAS Se necesita una mnima cantidad de muestra para determinar la masa molecular del compuesto. No se utiliza la absorcin o emisin de luz. La incidencia de e- de alta energa sobre la muestra provoca la ruptura de la molcula. Las masas de los fragmentos y su respectiva abundancia revelan la informacin sobre la estructura de la molcula. 11. Ionizacin Por Impacto DeElectrones Al incidir un electrn de alta energa sobre una molecula, este puede sacar un electrn de un enlace que para formar un cation radical (un radical positivo con un electron desapareado). H HH C C H H HH HH H e- + H C C HH C C+ HH HH H HH H C+ C H HH 12. EL ESPECTRO DE MASASLos picos tienen representadas grficamente o % Las masas son relacion m/z en el eje x y la tabuladas de acuerdo con su respectiva comoRepresenta la asignadas abundancias abundancia.respecto al pico mas de cada (base) que en el eje yproporcion relativa intenso tipo de ion no siemprecorresponde a la masa del ion molecularLos isotopos mas pesados de un elemento dan lugar apequeos picos a numero de masa superior a la delpico M+</p>